C元素的單質主要有金剛石、石墨、C60三種形式。
金剛石在純淨狀態下是無色透明的正八面體晶體，是自然界中最硬的物質。利用其具有的高硬度可用於製作成鑽頭。
石墨呈鱗片狀，具有金屬光澤。導電性能良好，可製作成電極；此外，石墨粉末也可以在鎖頭中起到很好的潤滑作用；石墨也可製作成木炭，木炭具有良好的吸附性能，可用來制作防毒面具，活性炭可利用其良好的吸附性能來除掉冰箱中的異味。
C60具有足球狀的分子結構。
C元素的這些單質之所以具有不同的物理性質，是因為在不同的單質中C原子的排列方式不同。
C單質也具有還原性，把金屬氧化物還原成金屬單質。
方程式模式： C + 金屬氧化物 ==高溫== 金屬單質 + CO2↑
很多古代書畫家的作品能夠“比較完整”地得以保存，主要利用了C元素化學性質的穩定性（在常溫下不易於其他物質發生反應）。
C元素的化合物
1、一氧化碳CO是C在氧氣中不完全燃燒的產物。
方程式：2C + O2==點燃== 2CO
CO在氧氣中也可繼續燃燒。
方程式： 2CO + O2 ==點燃== 2CO2
CO也具有還原性，把金屬氧化物還原成金屬單質。
方程式模式： CO + 金屬氧化物 ==高溫== 金屬單質 + CO2
但在此處需要注意的是：CO與氧化銅（CuO）反應的條件為加熱；CO還原氧化鐵的反應條件為高溫，該反應為“高爐煉鐵”的主要反應。
一氧化碳具有毒性，因為一氧化碳能夠更強地與人體血液中的血紅蛋白相結合，從而使血液中與血紅蛋白結合的氧氣減少，導致人體因缺氧而發生中毒。
CO是煤氣的主要成分，當CO發生洩漏時，切勿點燃明火或者開燈門，以免發生爆炸。
不論是人體吸入CO還是CO發生洩漏，都應立即打開窗戶通風，讓室內進入大量氧氣，並把病人轉移至安全處。
2、二氧化碳CO2是C在氧氣中充分燃燒的產物。
方程式：C + O2 ==點燃== CO2
CO2也可以在高溫下與C單質發生反應。方程式： C + CO2 === 2CO
因此，C、CO、CO2三者之間可以互相發生反應，在中考推斷題中可靈活運用。
絕大多數物質在CO2中不能燃燒（但Mg除外），因此CO2具有滅火的功能；固態的CO2俗稱乾冰，可用於人工降雨。
CO2與水反應生成碳酸（具有酸性），方程式： CO2 + H2O===H2CO3
而碳酸H2CO3不穩定，非常容易分解，方程式： H2CO3 === H2O + CO2↑
CO2與氧化鈣（CaO）的反應： CaO + CO2 === CaCO3
反過來， CaCO3 ==高溫== CaO + CO2↑
因此在中考中，大家在推斷題遇到化合反應、分解反應時，也可以考慮到以上4個方程式，作為答題技巧。
製取CO2，可用大理石或者石灰石（主要成分為碳酸鈣CaCO3）與稀鹽酸（HCl）混合來製取。
方程式：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
CO2也可與澄清的石灰水發生反應，形成沉澱。
方程式：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O
此方程式也可以用來檢驗CO2（使澄清的石灰水變渾濁）。
CO2也可以和氫氧化鈉NaOH發生反應。
方程式：2NaOH + CO2 === 2NaCO3 + H2O
C元素的單質主要有金剛石、石墨、C60三種形式。
金剛石在純淨狀態下是無色透明的正八面體晶體，是自然界中最硬的物質。利用其具有的高硬度可用於製作成鑽頭。
石墨呈鱗片狀，具有金屬光澤。導電性能良好，可製作成電極；此外，石墨粉末也可以在鎖頭中起到很好的潤滑作用；石墨也可製作成木炭，木炭具有良好的吸附性能，可用來制作防毒面具，活性炭可利用其良好的吸附性能來除掉冰箱中的異味。
C60具有足球狀的分子結構。
C元素的這些單質之所以具有不同的物理性質，是因為在不同的單質中C原子的排列方式不同。
C單質也具有還原性，把金屬氧化物還原成金屬單質。
方程式模式： C + 金屬氧化物 ==高溫== 金屬單質 + CO2↑
很多古代書畫家的作品能夠“比較完整”地得以保存，主要利用了C元素化學性質的穩定性（在常溫下不易於其他物質發生反應）。
C元素的化合物
1、一氧化碳CO是C在氧氣中不完全燃燒的產物。
方程式：2C + O2==點燃== 2CO
CO在氧氣中也可繼續燃燒。
方程式： 2CO + O2 ==點燃== 2CO2
CO也具有還原性，把金屬氧化物還原成金屬單質。
方程式模式： CO + 金屬氧化物 ==高溫== 金屬單質 + CO2
但在此處需要注意的是：CO與氧化銅（CuO）反應的條件為加熱；CO還原氧化鐵的反應條件為高溫，該反應為“高爐煉鐵”的主要反應。
一氧化碳具有毒性，因為一氧化碳能夠更強地與人體血液中的血紅蛋白相結合，從而使血液中與血紅蛋白結合的氧氣減少，導致人體因缺氧而發生中毒。
CO是煤氣的主要成分，當CO發生洩漏時，切勿點燃明火或者開燈門，以免發生爆炸。
不論是人體吸入CO還是CO發生洩漏，都應立即打開窗戶通風，讓室內進入大量氧氣，並把病人轉移至安全處。
2、二氧化碳CO2是C在氧氣中充分燃燒的產物。
方程式：C + O2 ==點燃== CO2
CO2也可以在高溫下與C單質發生反應。方程式： C + CO2 === 2CO
因此，C、CO、CO2三者之間可以互相發生反應，在中考推斷題中可靈活運用。
絕大多數物質在CO2中不能燃燒（但Mg除外），因此CO2具有滅火的功能；固態的CO2俗稱乾冰，可用於人工降雨。
CO2與水反應生成碳酸（具有酸性），方程式： CO2 + H2O===H2CO3
而碳酸H2CO3不穩定，非常容易分解，方程式： H2CO3 === H2O + CO2↑
CO2與氧化鈣（CaO）的反應： CaO + CO2 === CaCO3
反過來， CaCO3 ==高溫== CaO + CO2↑
因此在中考中，大家在推斷題遇到化合反應、分解反應時，也可以考慮到以上4個方程式，作為答題技巧。
製取CO2，可用大理石或者石灰石（主要成分為碳酸鈣CaCO3）與稀鹽酸（HCl）混合來製取。
方程式：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
CO2也可與澄清的石灰水發生反應，形成沉澱。
方程式：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O
此方程式也可以用來檢驗CO2（使澄清的石灰水變渾濁）。
CO2也可以和氫氧化鈉NaOH發生反應。
方程式：2NaOH + CO2 === 2NaCO3 + H2O