共價鍵（covalentbonds)是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。所謂共價鍵是指原子間由於成鍵電子的原子軌道重疊而形成的化學鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電性，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。

同一種元素的原子或不同元素的都可以通過共價鍵結合，一般共價鍵結合的產物是分子，在少數情況下也可以形成晶體。

吉爾伯特·列維斯於1916年最先提出共價鍵。

在簡單的原子軌道模型中進入共價鍵的原子互相提供單一的電子形成電子對，這些電子對圍繞進入共價鍵的原子而屬它們共有。

在量子力學中，最早的共價鍵形成的解釋是由電子的複合而構成完整的軌道來解釋的。第一個量子力學的共價鍵模型是1927年提出的，當時人們還只能計算最簡單的共價鍵：氫氣分子的共價鍵。今天的計算表明，當原子相互之間的距離非常近時，它們的電子軌道會互相之間相互作用而形成整個分子共享的電子軌道。

原子間通過共用電子對（電子雲重疊）所形成的化學鍵叫做共價鍵。共價鍵又稱原子鍵。

同種原子間形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子，成鍵原子都不顯電性，這種鍵稱為非極性鍵。例如H2、Cl2、N2等，在化合物分子中，不同原子間形成的共價鍵，由於不同原子的電負性不同，共用電子對偏向電負性大的原子，電負性大的原子就帶部分負電荷，電負性小的原子就帶部分正電荷，這樣的鍵稱為極性鍵。

同種非金屬原子之間，或不同種非金屬原子之間成鍵時，一般都是共價鍵。在形成共價鍵時，當自旋方向相反的未成對電子的原子相互接近時，兩個核間電子雲密度較大，即共用電子對屬成鍵的兩原子共有，圍繞兩個核運動，受兩核吸引，在兩核間電子雲重疊。

要形成穩定的共價鍵，必須盡可能使電子雲重疊程度大一些，我們知道，除了s電子以外，其它電子雲都是有空間取向的，在成鍵時，要盡可能沿著電子雲密度最大的方向發生重疊。例如H2O中，氫原子的1s電子雲沿著氧原子的2Px、2Py電子雲的空間伸展方向的重疊，才能達到電子雲重疊程度最大，形成穩定的共價鍵，因此共價鍵具有方向性。元素的原子形成共價鍵時，當一個原子的所有未成對電子和另一些原子中自旋方向相反的未成對電子配對成鍵後，就不再跟其它原子的未成對電子配對成鍵。例如H2O分子中，O原子有兩個未成對電子，它只能跟兩個H原子的未成對電子配對，因此，共價鍵具有飽和性。

共價鍵是化學鍵中重要的一類，包括：極性鍵、非極性鍵、配位鍵、單鍵、雙鍵、叄鍵、σ鍵、π鍵等類別。

共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子

新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。

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