是電子，原子核。

原子的中心有一個原子核，外面有電子圍繞著原子核高速運動。電子帶負電，原子核帶正電，整個原子的正負電荷量正好相等，所以原子是中性的。原子的體積很小，它的直徑大約是10-8厘米數量級。原子核則更小，它的直徑大約是10-13厘米數量級。

原子核外圍繞核運動的電子分K、L、M等殼層，其中每一殼層又有一定數目的電子軌道。例如靠近核的為K層，有二個軌道，每個軌道上有一個繞行電子；L層有兩個支殼層，第一支殼層有二個軌道，第二支殼層有六個軌道，L層共有八個繞行電子。一般可以用2n2來表示每層繞行電子數，其中n稱主量子數（K層n=1，L層n=2，M層n=3，……）。每層軌道電子都有一定能量，K層電子能量最小，離核愈遠的軌道電子能量愈大。

原子核由中子和質子組成，它們統稱核子。原子核中的質子帶正電荷，其中一個質子帶一正電荷，原子核帶幾個質子就帶幾個正電荷，原子核的質子數與核外電子數相同，質子數同時也稱該原子的原子序數。中子是不帶電的中性粒子。原子核內質子數和中子數之和叫核子數，又稱為原子的質量數。

原子在化學變化中不能再分，這已被大量實驗所證實，但是，並不是說在任何情況下原子永遠是“不可分割的”最小微粒。放射現象的發現證實了這一看法，並揭開了原子內部結構的秘密。大量實驗證明，原子是由帶正電的原子核和圍繞原子核不斷運動、帶負電的核外電子組成。原子質量的99.95%以上都集中在原子核上。原子核和核外電子相互吸引，組成電中性的原子。放射性物質在放射過程，原子核發生了變化，變成了另一種元素的原子。由此人們認識到原子並不是不可分割的最小微粒，它的內部還存在著一個複雜的天地。

1932年英國物理學家查德威克發現了中子，以後科學家們確認原子核主要是由質子和中子構成的。後來進一步的實驗揭示，原子核內除質子、中子外，還有多種基本粒子。

氧氣、水、二氧化碳等物質分別由電中性的氧分子、水分子、二氧化碳分子構成。鐵、汞、鈉等金屬分別由電中性的鐵原子、汞原子、鈉原子直接構成。構成物質的小微粒除了電中性的分子、原子之外，還有一種帶電的小微粒叫做離子。像我們所熟悉的食鹽——氯化鈉就是由帶正電的陽離子Na+和帶負電的陰離子C1-構成的。化學上，把帶電的原子或原子團叫做離子。

原子失電子而帶正電荷，形成陽離子，陽離子所帶的正電荷數等於該原子失去的電子數，即該元素的正化合價；原子得電子帶負電荷，形成陰離子，陰離子所帶的負電荷數等於該原子得到的電子數，即負化合價。離子的表示方法是用離子符號，即將離子所帶的電荷數分別寫在元素符號的右上角。例如：鈉離子Na+、銨離子NH4+是陽離子，氯離子C1-、氫氧離子OH-是陰離子。

Na+表示帶1個單位正電荷的鈉離子，OH-表示帶1個單位負電荷的氫氧根離子。+1/Na與-1/OH是化合價的表示方法，+1/Na表示鈉的化合價是+1價，-1/OH表示氫氧根的化合價是-1價。

科學家預言了64種基本粒子，除了電子中子質子，還有什麼介子，微子，玻色子，光子的，都比原子小多了