並不是都有公式的 1熱力學第零定律——如果兩個熱力學系統中的每一個都與第三個熱力學系統處於熱平衡(溫度相同)，則它們彼此也必定處於熱平衡。 2熱力學第一定律——能量守恆定律在熱學形式的表現。

3熱力學第二定律——力學能可全部轉換成熱能， 但是熱能卻不能以有限次的實驗操作全部轉換成功 (熱機不可得)。

推論公式S=Q/

T 4熱力學第三定律——絕對零度不可達到但可以無限趨近。S=KlnQ

熱力學第一定律：系統從外界吸收的熱量一部分使系統內能增加，另一部分則用來對外做功。它是包括熱量在內的能量守恆和轉換定律。

熱力學第一定律適用於任何系統（固體、液體、氣體）的任何過程。應用時，只要初態和末態是平衡態即可，中間過程所經歷的各態不需要一定是平衡態。

（3）理想氣體的等值過程

① 等體過程

過程特徵：氣體體積V為恆量。

過程方程：p/T = 恆量。在 p-V 圖上，等體過程線為平行於p軸的直線段。

在等體過程中，系統從外界吸收的熱量全部用來增加系統的內能；或系統向外界放出熱量並減少同樣數量的內能。

② 等溫過程

過程特徵：系統溫度保持不變，即T = 恆量。等溫過程曲線在p-V 圖上為一段雙曲線。

過程方程：pV＝恆量，初態與末態的狀態參量關系為p1V1＝p2V2。

在等溫過程中，理想氣體吸收的熱量全部用來對外做功。

③ 等壓過程

過程特徵：系統內氣體壓強保持不變，即p。

過程方程：V/T =恆量，初態與末態的狀態參量關系為V1/T1= V2/T2。在 p-V 圖上等壓過程曲線為平行橫軸（V軸）的直線段。

在等壓過程中理想氣體吸收的熱量一部分用來增加內能，另一部分則用來對外做功。

（4）絕熱過程

絕熱過程是系統在和外界無熱量交換的條件下進行的過程。

絕熱過程的功和內能：在絕熱過程中，系統所做的功完全來自於內能的變化。

理想氣體準靜態絕熱過程方程：

pVγ = 常量

pγ-1T-γ = 常量

TVγ-1 = 常量