4NH3+3O2=2N2+6H2O，條件為點燃；

　　②4NH3+5O2=4NO+6H2O，條件為催化、高溫。

　　反應①的反應現象是產生黃色火焰；反應②是工業制HNO3的基礎反應。

　　氨氣的理化性質

　　氨氣的物理性質：

　　相對分子質量17.031

　　氨氣在標準狀況下的密度為0.771g/L

　　氨氣極易溶於水，溶解度1：700

　　熔點-77.7℃；沸點-33.5℃

　　氨氣的化學性質：

　　（1）跟水反應

　　氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3？H2O

　　氨水中存在三分子、三離子

　　分子：NH3．NH3？H2O、H2O；

　　離子：NH4+、OH-、H+；

　　（2）跟酸反應

　　NH3+HNO3==NH4NO3

　　2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

　　NH3+HCl===NH4Cl

　　3NH3+H3PO4===（NH4）3PO4

　　NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

　　（3）在純氧中燃燒

　　4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O

　　4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O（氨氣的催化氧化）

　　（4）與碳的反應

　　NH3+C=加熱=HCN+H2↑（劇毒氰化氫）

　　（5）與水、二氧化碳

　　NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

　　該反應是侯氏制鹼法的第一步，生成的碳酸氫銨與飽和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉沉澱，加熱碳酸氫鈉製得純鹼。

　　此反應可逆，碳酸氫銨受熱會分解

　　NH4HCO3=（加熱）=NH3+CO2+H2O

　　（6）與氧化物反應

　　3CuO+2NH3==加熱==3Cu+3H2O+N2這是一個氧化還原反應，也是實驗室常用的臨時製取氮氣的方法，採用氨氣與氧化銅供熱，體現了氨氣的還原性。