雜化軌道數的計算公式：

公式：（中心原子電子數+氫原子個數+鹵素原子個數-氮原子個數）/2得雜化軌道數，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。

SO2(6+2-2)/2=3。

雜化軌道理論（Hybrid Orbital Theory）是1931年由鮑林（Pauling L）等人在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論

在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原子軌道。

這種軌道重新組合的過程稱為雜化（hybridization），雜化後形成的新軌道稱為 雜化軌道（hybrid orbital）。雜化，是原子形成分子過程中的理論解釋，具體有sp（如BeCl2）、sp2（如BF3）、sp3（如CH4）、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 雜化等等。

公式：

（中心原子電子數+氫原子個數+鹵素原子個數-氮原子個數）/2得雜化軌道數，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。

例：H₃COF，中心原子是C，（4+3+1）/2=4，是sp³雜化。H₂PO₃⁻，中心原子是P，（5+2+1）/2=4，是sp³雜化。HOCN，以C為中心原子，C的雜化，（4+1-1）/2=2，是sp雜化。SOF₄，以S為中心原子，（6+4）/2=5，是sp³d雜化。

雜化軌道的角度函數在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。

擴展資料：

同一原子中能量相近的n 個原子軌道，組合後只能得到n個雜化軌道。例如，同一原子的一個ns 軌道和一個npx軌道，只能雜化成兩個sp雜化軌道。這兩個sp雜化軌道的形狀一樣，但其角度分布最大值在x軸上的取向相反。

雜化軌道比原來未雜化的軌道成鍵能力強，形成的化學鍵鍵能大，使生成的分子更穩定。 由於成鍵原子軌道雜化後，軌道角度分佈圖的形 狀發生了變化，形成的雜化軌道一頭大一頭小。大的一頭與別的原子成鍵時電子雲可以得到更大程度的重疊 ，所以形成的化學鍵比較牢固。

ns軌道，np軌道，nd軌道一起參與雜化稱為s－p－d型雜化，主要有以下幾種類型：

sp³d雜化：由一個ns、三個np軌道和一個nd軌道雜化形成五個能量等同的sp³d雜化軌道。每個sp³d軌道都含有1/5個s、3/5個p和1/5個d成分。構型為三角雙錐。

sp³d²雜化：由一個ns、三個np軌道和二個nd軌道雜化形成六個能量等同的sp³d²雜化軌道。每個sp³d²軌道都含有1/6個s、1/2個p和1/3個d成分。構型為八面體。

此外還有以內層的（n－1）d軌道，ns軌道，np軌道一起參與的雜化方式，它主要存在於過渡金屬配位化合物中，例如d³sp³雜化、d²sp³雜化等。