化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。
相關示例如下所示：
1、金屬+氧氣→金屬氧化物
很多金屬都能跟氧氣直接化合。
如：常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層致密的氧化膜(三氧化二鋁)，可阻止內層鋁繼續被氧化。【4Al+3O2====2Al2O3】
2、非金屬+氧氣→非金屬氧化物
經點燃，許多非金屬都能在氧氣裡燃燒
如：點燃碳棒(充分燃燒)【C+O2==點燃==CO2】（注：不充分燃燒也為化合反應，方程式【2C+O2==點燃==2CO】）
3、金屬+非金屬→無氧酸鹽
許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。
如：金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉【2Na+Cl2====2NaCl】
4、氫氣+非金屬→氣態氫化物
因氫氣性質比較穩定，反應一般需在點燃或加熱條件下進行。
如：點燃氫氣【2H2+O2==點燃==2H2O】
5、鹼性氧化物+水→鹼
多數鹼性氧化物不能跟水直接化合。判斷某種鹼性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應鹼的溶解性。
（1）對應的鹼是可溶的或微溶的，則該鹼性氧化物能與水直接化合。
如：氧化鈉與水反應【Na2O+H2O====2NaOH】
（2）對應的鹼是難溶的，則該鹼性氧化物不能跟水直接化合。
如：CuO、Fe2O3、Al2O3都不能跟水直接化合。
6、酸性氧化物+水→含氧酸
除SiO2外，大多數酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。
如： 二氧化碳溶於水【CO2+H2O====H2CO3】
7、鹼性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽
大多數鹼性氧化物和酸性氧化物可以進行這一反應。其鹼性氧化物對應的鹼鹼性越強，酸性氧化物對應的酸酸性越強，反應越易進行。
如：【Na2O+CO2====Na2CO3】
化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。
相關示例如下所示：
1、金屬+氧氣→金屬氧化物
很多金屬都能跟氧氣直接化合。
如：常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層致密的氧化膜(三氧化二鋁)，可阻止內層鋁繼續被氧化。【4Al+3O2====2Al2O3】
2、非金屬+氧氣→非金屬氧化物
經點燃，許多非金屬都能在氧氣裡燃燒
如：點燃碳棒(充分燃燒)【C+O2==點燃==CO2】（注：不充分燃燒也為化合反應，方程式【2C+O2==點燃==2CO】）
3、金屬+非金屬→無氧酸鹽
許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。
如：金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉【2Na+Cl2====2NaCl】
4、氫氣+非金屬→氣態氫化物
因氫氣性質比較穩定，反應一般需在點燃或加熱條件下進行。
如：點燃氫氣【2H2+O2==點燃==2H2O】
5、鹼性氧化物+水→鹼
多數鹼性氧化物不能跟水直接化合。判斷某種鹼性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應鹼的溶解性。
（1）對應的鹼是可溶的或微溶的，則該鹼性氧化物能與水直接化合。
如：氧化鈉與水反應【Na2O+H2O====2NaOH】
（2）對應的鹼是難溶的，則該鹼性氧化物不能跟水直接化合。
如：CuO、Fe2O3、Al2O3都不能跟水直接化合。
6、酸性氧化物+水→含氧酸
除SiO2外，大多數酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。
如： 二氧化碳溶於水【CO2+H2O====H2CO3】
7、鹼性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽
大多數鹼性氧化物和酸性氧化物可以進行這一反應。其鹼性氧化物對應的鹼鹼性越強，酸性氧化物對應的酸酸性越強，反應越易進行。
如：【Na2O+CO2====Na2CO3】