由氫原子和氯原子結合的化合物為氯化氫氣體。氯化氫溶於水中得鹽酸。

鹽酸屬無機強酸，腐蝕性極大。能與許多金屬、金屬氧化物、鹼類、鹽類起化學反應。是重要的化工原料。

hcl是酸。鹽鹼酸的定義：酸：電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物鹼：電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物鹽：電離時生成金屬離子(或nh4)和酸根離子的化合物cl離子，是酸根離子hcl離出的陽離子全部都是氫離子。hcl還是四大強酸之

鹽酸是強酸。鹽酸是氯化氫的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

1鹽酸的化學性質

1、與酸鹼指示劑反應，紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，pH＜7。

2、氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑(注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應不生成氫氣，生成水)。

3、鹽酸＋鹼性氧化物→鹽＋水。

4、鹽酸與鹼發生中和反應，生成鹽和水：酸＋鹼→鹽＋水（“中和反應”）。

5、鹽酸＋鹽→新酸＋新鹽。

2鹽酸的物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

3常見的強酸

強酸主要有硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、硫酸(H2SO4)、氫碘酸(HI)、氫溴酸（HBr）高錳酸(HMnO4)、硒酸(H2SeO4)、鹽酸(HCl)、氯酸(HClO3)。

高氯酸、鹽酸(氫氯酸)、硫酸、氫碘酸、硝酸、氫溴酸合稱為六大無機強酸。

4區別強酸弱酸的方法

看氫離子濃度。強酸在水溶液中會完全電離，這是區別於中強酸和弱酸的最大不同。

5相同PH的強酸與弱酸的區別

PH值指的是已經電離出來的氫離子濃度強酸是完全電離，弱酸是部分電離，所以相同體積同PH值時弱酸的物質的量濃度要遠大於強酸，和鹼反應弱酸裡的氫離子濃度減小，所以平衡朝著氫離子增大的方向移動。

答:標準狀態下HCl是一種氣體;HCl的水溶液是一種強酸，具有一定的腐蝕性，能與鹼發生中和反應。