物質的常見檢驗方法籠統地講有：物理法、化學法。
物理法就是利用物理性質檢驗，如顏色、氣味、水溶性。
化學法就是利用特徵反應檢驗。
具體舉例如下：
一、離子的檢驗
1、鈉離子、鉀離子，用焰色反應。火焰顏色分別呈黃色、紫色（通過藍色鈷玻璃片）。
2、鎂離子，能與NaOH溶液反應生成白色Mg（OH）2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
3、鋁離子，能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸和過量的NaOH溶液。
4、鐵離子，能與KSCN溶液反應，變為血紅色Fe(SCN)3。或者與NaOH溶液反應生成紅褐色沉澱。
5、亞鐵離子，與NaOH溶液反應，先生成白色Fe (OH)2沉澱，迅速變灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後立即顯紅色。
6、NH4+，銨鹽與氫氧化鈉溶液反應，並加熱，放出使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體。
7、cl-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的白色沉澱。
8、Br-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的淡黃色沉澱。
9、I-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的黃色沉澱。
10、硫酸根，能與Ba(OH)2及可溶性鋇鹽反應，生成不溶於硝酸的白色沉澱。
11、碳酸根，能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於稀鹽酸，且放出無色無味的氣體，能使澄清的石灰水變渾濁。
二、氣體物質的檢驗
1、觀察法：對於有特殊顏色的氣體如氯氣（黃綠色）、二氧化氮（紅棕色）、碘蒸氣（紫紅）可根據顏色檢驗。
2、溶解法：根據溶於水現象檢驗。例如紅棕色二氧化氮溶於水後溶液無色，紅棕色溴蒸汽溶於水形成橙色溶液。
3、褪色法：例如SO2可以使品紅溶液褪色。
4、氧化法：被空氣氧化看變化，例如NO的檢驗。
5、試紙法：如石蕊試紙，醋酸鉛試紙。
6、星火法：適用於有助燃性或可燃性的氣體。例如O2使帶火星木條復燃；甲烷、乙炔的檢驗可點燃看現象；甲烷、一氧化碳、氫氣則可根據其燃燒產物來判斷。
還有一些方法，如聞氣味等，但一般不用。
物質的常見檢驗方法籠統地講有：物理法、化學法。
物理法就是利用物理性質檢驗，如顏色、氣味、水溶性。
化學法就是利用特徵反應檢驗。
具體舉例如下：
一、離子的檢驗
1、鈉離子、鉀離子，用焰色反應。火焰顏色分別呈黃色、紫色（通過藍色鈷玻璃片）。
2、鎂離子，能與NaOH溶液反應生成白色Mg（OH）2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
3、鋁離子，能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸和過量的NaOH溶液。
4、鐵離子，能與KSCN溶液反應，變為血紅色Fe(SCN)3。或者與NaOH溶液反應生成紅褐色沉澱。
5、亞鐵離子，與NaOH溶液反應，先生成白色Fe (OH)2沉澱，迅速變灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後立即顯紅色。
6、NH4+，銨鹽與氫氧化鈉溶液反應，並加熱，放出使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體。
7、cl-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的白色沉澱。
8、Br-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的淡黃色沉澱。
9、I-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的黃色沉澱。
10、硫酸根，能與Ba(OH)2及可溶性鋇鹽反應，生成不溶於硝酸的白色沉澱。
11、碳酸根，能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於稀鹽酸，且放出無色無味的氣體，能使澄清的石灰水變渾濁。
二、氣體物質的檢驗
1、觀察法：對於有特殊顏色的氣體如氯氣（黃綠色）、二氧化氮（紅棕色）、碘蒸氣（紫紅）可根據顏色檢驗。
2、溶解法：根據溶於水現象檢驗。例如紅棕色二氧化氮溶於水後溶液無色，紅棕色溴蒸汽溶於水形成橙色溶液。
3、褪色法：例如SO2可以使品紅溶液褪色。
4、氧化法：被空氣氧化看變化，例如NO的檢驗。
5、試紙法：如石蕊試紙，醋酸鉛試紙。
6、星火法：適用於有助燃性或可燃性的氣體。例如O2使帶火星木條復燃；甲烷、乙炔的檢驗可點燃看現象；甲烷、一氧化碳、氫氣則可根據其燃燒產物來判斷。
還有一些方法，如聞氣味等，但一般不用。