所謂張力是指電解質溶液佔總溶液的比值。只有糖是非電解質溶液，也就是說把糖除去，其他液體的份數除以總溶液的份數就是該液體的張力。

例：4：3：2液

4份0.9%NaCl 3份5%GS 2份1.4%NaHCO3

電解質溶液是4+2=6份，總溶液是4+3+2=9份，張力=6/9=2/3張

ref：氧化/還原因子。

分子的張力是：

液麵由於跟氣體接觸,漂浮在表面層裡分子受到空氣的壓力,小於表層裡分子受到的液體浮力.在溫度相同情況下,分子間的距離與周圍的作用力的作用有關,受到的作用力越小,分子間的距離越大.在液體表面,由於分子間的距離比較大,分子間的作用力就表現為引力.液麵各分子間的這種相互吸引的力就叫做分子的表面張力.

和油對固體的潤溼程度，與各自的表面張力有關，水和油的表面張力又都與各自的化學結構有關。

1．水的化學結構與表面張力。水分子由氫元素和氧元素組成，分子的偶極矩等於6.17×10－30C·m（庫侖·米），分子的結構不對稱，是極性很強的分子。按照"結構相似互溶原理"，極性分子對極性分子有強的親合力，非極性分子對非極性分子有強的親合力。因此，當水分子和具有極性結構的物質相接觸時，由於親合力的作用，水會附著在不溶於水的極性物質表面，或者把能溶於水的極性物質溶解。故極性物質叫親水物質。

物質分子間的作用力主要是範德華力和氫鍵。範德華力一般包括取向力、誘導力和色散力。

極性分子與極性分子之間，存在有取向力、誘導力和色散力；非極性分子與非極性分子之間，只存在色散力。氫原子和其它電負性較強的原子（如F、O、N）化合而形成的分子之間，存在氫鍵。水分子是由氫原子和電負性較大的氧原子化合而成的極性很強的分子。因此，水分子之間的作用力，既有取向力、誘導力和色散力，也有氫鍵。故表面張力值較大，純水的

表面張力在20℃時，約為7.2×10－2N/m。

2．油的化學結構與表面張力。油是有機液體的統稱。分子結構較為簡單的有機液體四氯化碳（CCL4），是具有對稱結構的甲烷（CH4）的衍生物。在四氯化碳分子中，4個C－C1鍵都是極性共價鍵，但因分子的結構是正四方體，碳原子位於正四方體中心，4個氯原子分別位於四面體4個頂端，分子的偶極矩等於零，是非極性分子。各種飽和烴、苯等有機液體的結構也是對稱的，偶極矩等於零，為非極性分子。水或極性物質與油相接觸時，因化學結構不相似，不產生親合力，故非極性物質為疏水物質。