由於濃硫酸具有強氧化性，鐵和濃硫酸剛接觸時會發生鈍化（形成至密保護膜）現象，但是在常時間加熱的情況下，鐵和濃硫酸將會發生氧化還原反應（不能發生置換反應），生成硫酸鐵，二氧化硫和水。2Fe十6H2SO4（濃硫酸，加熱）＝Fe2（SO4）3十3SO2↑十6H2O。

常溫下鐵和濃硫酸不發生反應。。。鐵和濃硫酸在常溫下接觸時，在表面反應形成一層致密的氧化物保護膜，防止濃硫酸繼續和鐵反應，故常用鐵桶來運裝濃酸酸。實際上，鐵和濃硫酸在加熱的條件下反應速度較快。反應方程式為： 2Fe 6H2SO4（濃）==Fe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O

1.Fe與過量濃硫酸反應：

2Fe＋6H2SO4（熱、濃）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（氣）＋6H2O

2.當Fe過量時，硫酸會變稀，這時發生的就是Fe與稀硫酸的反應了。

（1）鐵與稀硫酸反應：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（氣）

（2）鐵與Fe2（SO4）3反應：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4

3.Fe遇冷、濃硫酸鈍化

鋁和濃硫酸加熱情況下反應的化學方程式

2al + 6h2so4（濃）=加熱= al2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2o

鐵和濃硫酸加熱情況下反應的化學方程式

2fe+6h2so4==加熱==fe2(so4)3 +3so2 ↑+6h2o

二者常溫下與濃硫酸反應生成致密的氧化物，就是通常說的鈍化

反應條件均為加熱

1. 2 Fe+ 6 H2SO4==Fe2(SO4)3+SO2(氣體)+H2O

2.Fe+ 2 H2SO4==FeSO4+SO2（氣體）+H2O

3.應該是鐵在反應1．中稍過量使部分三價鐵離子還原成二價鐵離子

樓上的仁兄濃硫酸有強氧化性，你寫的是鐵與稀硫酸的反應

反正就是下面幾個反應的綜合

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

2Fe+6H2SO4=（加熱）Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

Fe+Fe2(SO4)3=FeSO4