燃燒熱是指在一定條件下（一般指25度101KPa），1mol燃料物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。 單位：KJ/mol

反應熱是指所有化學反應所放出或吸收的熱量。單位：KJ/mol

燃燒熱必須1mol燃料物質，還必須成穩定的氧化物，燃燒熱一定是放熱反應。

而反應熱指任何物質，不一定是1mol物質，反應熱可能放出或吸收的熱量

中和熱、燃燒熱均為反應熱形式的一種。三者區別：

1、含義不同（1）反應熱是指當一個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。（2）中和熱是在稀溶液中酸鹼中和生成1mol水時所放出的熱量。（3）燃燒熱是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。

2、反應特點不同反應熱可以是任何反應，中和熱為中和反應，燃燒熱為燃燒反應。

3、△H值符號不同反應熱放熱取負值，吸熱取正值；中和熱為負值；燃燒熱為負值擴展資料：反應熱的計算方式1、通過實驗測得根據比熱容公式進行計算：Q=cm△t，再根據化學反應方程式由Q來求反應熱。2、反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。3、利用鍵能計算反應熱通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。方法：△H=ΣE（反應物）— ΣE（生成物），即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。如反應H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）；△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)4、由反應物和生成物的總能量計算反應熱△H=生成物總能量-反應物的總能量。5、根據燃燒熱計算物質燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱6、根據蓋斯定律進行計算蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的；也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關。即如果一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同。 參考資料來源：