檢驗亞鐵離子的試劑生成藍色沉澱：試劑為赤血鹽，即六氰合鐵酸鉀，化學式是K3【Fe(CN)6】，生成藍色沉澱，滕氏藍。

亞鐵離子的生產方法：硫酸與母液混合，用蒸汽加熱至80℃時，將廢鐵屑溶解於反應液中，將反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清去除雜質後，再經冷卻結晶、離心脫水，製得硫酸亞鐵。

亞鐵離子的實驗結論：按照鐵質活性濾膜接觸氧化除鐵是一個自動催化過程的概念，在過濾除鐵過程中被截留於濾層中的鐵質由於具有催化作用，應能使濾層的接觸氧化除鐵能力得到提高。

除鐵過程中，水的含鐵濃度沿濾層深度方向分布的變化情況，隨著鐵質在濾層中的積累，濾層的接觸氧化除鐵能力有明顯的提高，它證實了鐵質活性濾膜接觸氧化除鐵是自動催化過程的結論。

檢測亞鐵離子的試劑為赤血鹽，即六氰合鐵酸鉀，化學式是K3【Fe（CN）6】，生成藍色沉澱，滕氏藍。除此之外還有根據亞鐵離子的還原性檢驗的方法，高中階段一般不使用赤血鹽，因此也不對其進行考察。

1.可以用硫氰化鉀（KSCN）一般都是用這種方法 Fe3+ +3SCN-=FeSCN3絡合物，不是沉澱溶液變成紅色，說明有鐵離子。

2.加入亞鐵氰化鉀 K4[Fe(CN)6] 3[Fe(CN)6](2-)+4Fe3= Fe4[FeCN6]3產生特徵藍色沉澱 3.加入鐵粉，鐵粉溶解，有鐵離子一般不用這種方法，只需了解 Fe3+ +2Fe=3F2+

Fe2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液反應生成具有特徵藍色的鐵氰化亞鐵沉澱，檢驗亞鐵離子反應的離子方程式為：3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- ═ Fe3[Fe(CN)6]2↓。

三價鐵沉澱時PH範圍是2.7~3.7，而亞鐵離子沉澱範圍是7.6~9.6，所以很明顯，三價鐵離子完全沉澱時的PH是3.7，而亞鐵離子完全沉澱是PH是9.6，所以三價鐵離子更容易沉澱完全，除雜更徹底

三價鐵沉澱時PH範圍是2.7~3.7，而亞鐵離子沉澱範圍是7.6~9.6，所以很明顯，三價鐵離子完全沉澱時的PH是3.7，而亞鐵離子完全沉澱是PH是9.6，所以三價鐵離子更容易沉澱完全，除雜更徹底

三價鐵在3.9>ph>2.7時就開始沉澱,隨著ph的升高,沉澱會進行得越徹底!

2 Fe2＋從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：7.9.6

Fe3+ pH

鐵離子沉澱ph的範圍是2.7-3.7，鐵離子是金屬陽離子，離子符號Fe3+。是鐵失去3個電子後形成的離子

1、在PH值>7時，其混凝效果比較明顯。硫酸亞鐵水解後分解出來的二價鐵離子Fe2+隨著PH值的變化被氧化成三價鐵離子Fe3+，再發生其混凝反應Fe3+ 4Fe(oH)2+2H2O+O2——4Fe(oH)3。三價鐵離子能夠與廢水中各種有機汙染物，溶解性磷酸鹽發生聚合反應形成礬花沉澱，並破壞廢水中髮色基團使得其達到絮凝脫色的效果。

2、在PH值為7-8的範圍內，硫酸亞鐵可以用作去除COD。因為硫酸亞鐵對水中的懸浮膠體顆粒具有中和脫穩作用，與水所生成的氫氧化鐵膠體則是一種強吸附作用的粘膠體，當水中的COD為非溶解性COD時，它會被電中和後凝聚，隨著一起被氫氧化鐵網捕吸附成團，沉澱形成汙泥，去除率可達88%。

3、在在PH值>9時，用硫酸亞鐵作為脫色劑比較合理。當PH值達到8以上時，硫酸亞鐵水解氧化後形成的多核絡合物，使得廢水中的有色懸浮態的染料物質通過網捕混凝粘結成絮體沉澱，其脫色率可達92%。