壓力和體積的關係式是克拉伯龍方程：PV=(m/m)RT。

P是氣體的壓強,單位為帕。

V是氣體的體積。

m是氣體的質量。

M是氣體的摩爾質量，（m/M)為摩爾數。

R是氣體普適恆量，R=8.31J/mol。

T 是氣體的溫度，單位為開爾文。

具體知識介紹如下：

1、克拉伯龍方程描述的是單物質在一階相變相平衡時候物理量的變化方程。即定量分析單物質在摩爾數相同時物質體積（V）、溫度（T）、壓強（P）的關系。

2、pV=nRT是克拉伯龍方程 。 p為氣體壓強，單位Pa。V為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，T為體系溫度，單位K。 R為比例係數，數值不同狀況下有所不同，單位是J/（mol·K）。

3、在摩爾表示的狀態方程中，R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。

4、理想氣體狀態方程，描述理想氣體狀態變化規律的方程。由克拉伯農於將玻意耳定律和蓋-呂薩克定律合并起來。儘管理想氣體狀態方程是由克拉伯農提出的，但是克拉伯農方程所描述的是相平衡的物理量。國際慣例，將理想氣體狀態方程稱為State Equation of Ideal Gas 或者 Ideal Gas law, 而克拉伯農方程 Clapeyron Equation的同義詞是 Clausius-Clapeyron Relation 或者 Clapeyron Equation。

壓力和體積的公式是克拉伯龍方程：PV=(m/M)RT。P是氣體的壓強，單位是帕斯卡。V是氣體體積。m是氣體質量。M是氣體lm摩爾質量。(m/M)為摩爾數。R是氣體普適恆量，R=8.31J/mOl。T是氣體的溫度，單位是開爾文。壓強和體積的乘積是物體壓縮氣體所做的功。因為壓強定義是物體單位面積上所受受到的壓力。壓強的計算公式為P=F/S，當壓縮氣體移動距離h時，被壓縮體積為V=Sh，所以此時壓強乘於體積等於pXV=F/sXSh=Fxh，由功的計算公式W=Fxs可知應為壓力所做的功。