632～635℃。

鎂具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。

但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈（生成格氏試劑）鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由於能和N2和O2反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發出耀眼白光，放熱，生成白色固體。

在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液麵上，逐漸消失。一些煙花和照明彈裡都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發出耀眼的白光的性質。鎂元素在化學反應中的化合價通常為+2價。

鎂的著火點是520℃—600℃。

金屬鎂呈銀白色，質輕，無磁性，且有良好的熱消散性，有延展性，硬度為2，電導性21.4。

鎂化學性質很活潑，與氧的親合力大，常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬，並能與熱水反應放出氫氣。在空氣中表面慢慢被氧化，形成致密的氧化物保護膜而發暗。粉狀或細條狀的鎂，在空氣中很易燃燒，鎂粉在空氣或氧氣中劇烈燃燒發出耀眼的白光，生成氧化鎂和少量氮化鎂Mg3N2。鎂能跟大多數非金屬和許多酸反應，鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂，游離出碳。

520℃—600℃。

燃點是指使能夠進行放熱反應的物質達到迅速燃燒狀態的過程。將可燃物充分暴露在熱的表面之中，電熱金厲絲、輻射能源中很小的點火源（如中等電火花放電）都可能引起著火。

點火能或溫度與著火所需的暴露時間之間往往存在一個倒置的關系。點火能強的著火快，較弱的點火源要求較長的暴露時間。

鎂是銀白色的金屬, 熔點648.8℃,沸點1107℃,高溫下具有延展性。 它的密度是1. 74克/厘米38℃-40℃是鎂的燃點，並且能在水中燃燒1

　　乾冰用於鈉、鎂等金屬滅火會存在助燃的安全隱患。　　一般物質著火必須用氧氣作為助燃劑。乾冰是固態二氧化碳，昇華後變成氣態。鈉著火時生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與二氧化碳發生反應生成氧氣（ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2），鎂能與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳單質，故用乾冰滅火存在安全隱患。　　乾冰滅火原理：　　乾冰滅火器中液態二氧化碳噴出後氣化吸熱，大量吸收正在燃燒物的熱量，對燃燒物有一定冷卻作用，且由於二氧化碳密度大於空氣，本身二氧化碳不支持燃燒的惰性氣體，所以二氧化碳在下方覆蓋在燃燒物表面，起到隔絕空氣的中氧氣形成保護層作用，從而起到快速滅火的目的。