非金屬元素原子結構的特徵，最外層電子一般為4—7個（氫為1個，硼B是3個），所以在化學反應中，容易結合電子，達到8
個電子的相對穩定結構。

由非金屬元素組成的單質稱為非金屬。

非金屬一般沒有金屬光澤，不易傳熱導電（石墨除外），常溫下為固體（如C、S、P、B、Si）、液體（如溴Br2）或氣體（如H2、O2、N2、F2、Cl2），一般質脆（指固態），密度較小。

非金屬的化學性質是：易跟氧反應，生成非金屬氧化物。多數非金屬氧化物是酸性氧化物，其對應水化物為酸，如S—SO2—H2SO3。非金屬元素間化合，形成共價化合物，如HCl、CO2。活動非金屬與活動金屬化合，形成離子化合物，如CaCl2。

非金屬跟氫氣反應，生成氣態的氫化物，如氯化氫HC。氣體，水蒸氣等。
非金屬和金屬之間沒有絕對的界限，如硅既有金屬性質，又有非金屬性質。

非金屬性是指非金屬原子得到電子（形成陰離子）能力的性質。我們常用電子親合能來表示原子得到電子的難易程度，一般說來，元素的電子親合能越大，它的非金屬性越強。 　　四、非金屬性強弱的判斷依據 　　

1、氣態氫化物的穩定性。氫化物越穩定，則對應元素的非金屬性越強。 　　

2、與H2化合的條件，反應條件越容易。則對應元素的非金屬性越強。 　　

3、與鹽溶液之間的置換反應。非金屬性強的單質能置換出非金屬性弱的單質。 　　

4、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱（F除外）。酸性越強，對應元素的非金屬性越強。 　　

5、同週期中，從左向右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強。同主族中，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。 　　

6、非金屬的簡單陰離子還原性的強弱。陰離子還原性越強，對應非金屬單質的氧化性越弱。 　　

7、與同一可變價金屬反應，生成物中金屬元素價態的高低。金屬元素在該產物中價態越高，則說明該非金屬元素的非金屬性越強。

氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，三二四五氮都有，二四六七錳來佔，銅汞二價最常見。氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。



1、同一週期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強,還原性逐漸減弱。2、同一主族,從上到下：原子的還原性逐漸增強,氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強。

非金屬性強弱順序判斷：

1、元素在週期表中的相對位置

①同週期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞Si等。

②同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等。

2、非金屬單質與氫氣化合的越容易，非金屬性越強。

如F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易到難，所以非金屬性F＞Cl＞Br＞I。

3、氣態氫化物的越穩定，非金屬性越強。

如穩定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金屬性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。

4、最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性越強。

如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，則非金屬性：Cl＞S＞P＞C＞Si。

5、非金屬性強的元素的單質能置換出非金屬性弱的元素的單質。

如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。

6、非金屬單質對應陰離子的還原性越強，該非金屬元素的非金屬性越弱。

常見陰離子的還原性由強到弱的順序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，則非金屬性S＜I＜Br＜Cl＜F。

7、與變價金屬反應時，金屬所呈價態越高，非金屬性越強。

如Cu+Cl2→CuCl2；2Cu+S→Cu2S，說明非金屬性Cl＞S。

8、幾種非金屬同處於一種物質中，可用其化合價判斷非金屬性的強弱。

如HClO、 HClO3中，氯元素顯正價、氧元素顯負價，說明氧的非金屬性強於氯。

9、能量：非金屬元素原子得電子放熱，放熱越多離子越穩定，非金屬越強