海水中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鈉元素。

已被發現海水化學物質及元素有92種，其中11種（氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴、鍶、硼、碳、氟）佔海水溶解物質總量的99.8%，其它含量甚微；目前可以從海水中提取60多種化學物質。

世界海水的鹽度大約為35psu（35‰），這意味著平均每一升海水中就含有35克的鹽（大部分是氯化鈉）溶解其中。高於人體溶質度級別（現代生物的體液類似遠古海洋的濃度，大約為0.9%），非直接飲用水來源。

微量元素

1、 海洋生物所需的元素取自海水。碳、鉀、硫等元素，含量很大；氮、磷、硅等元素，僅能滿足生物的需要，又是生物必需的（營養元素）。浮游生物通過光合作用，吸收營養元素，放出氧；殘骸的分解消耗氧，釋放營養元素。一些元素，銅、鎘在海水中的分布，與氮、磷相似，鋇、鋅、鉻的分布與硅相似等。

2、 懸浮在海水中的粘土礦物、鐵、錳的氧化物、腐殖質等顆粒在下沉中，大量吸附海水中各種微量元素，將它們帶到海底，進入沉積物中。

3、 有幾種微量元素在表層海水中濃度高，在深層濃度低。如表層海水中鉛主要來自大氣，濃度最大，在1000米以下的海水中，濃度迅速降低；還有氚、氡蛻變的鉛-210等。

4、 海底地殼內部的熱液，常通過地殼裂縫注入深層海中，形成海底熱泉，含大量微量元素，使附近深海區的海水組成變化。

如1965年，紅海裂縫區2000米深的海水中，出現熱鹽水，最深處溫度達59.2℃，微量元素的組成有很大變化；東太平洋的加拉帕戈斯裂縫，有海底熱泉噴射，向海水輸送了大量元素，海水中溶解態錳的總量，明顯隨深度增加。

5、 海洋沉積物間隙水中，鋇、錳、銅等的濃度高於上覆海水。這些微量元素從間隙水向上覆水中擴散。即便在遠離海底熱泉的深層海域，這些元素的濃度隨深度增加。

氫是元素週期表中的第一號元素，元素名來源於希臘文，原意是“水素”。氫是由英國化學家卡文迪許在1766年發現，稱之為可燃空氣，並證明它在空氣中燃燒生成水。

1787年法國化學家拉瓦錫證明氫是一種單質並命名。氫在地殼中的丰度很高，按原子組成佔15.4%，但重量僅佔1%。在宇宙中，氫是最豐富的元素。在地球上氫主要以化和態存在於水和有機物中。

有三種同位素：氕、氘、氚。 氫在通常條件下為無色、無味的氣體；氣體分子由雙原子組成；熔點-259.14°C，沸點-252.8°C，臨界溫度33.19K，臨界壓力12.98大氣壓，氣體密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米3/千克水（0°C），稍溶於有機溶劑。 在常溫下，氫比較不活潑，但可用合適的催化劑使之活化。

在高溫下，氫是高度活潑的。除稀有氣體元素外，幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。非金屬元素的氫化物通常稱為某化氫，如鹵化氫、硫化氫等；金屬元素的氫化物稱為金屬氫化物，如氫化鋰、氫化鈣等。

氫是重要的工業原料，又是未來的能源。

1—18號元素的結構性質特點(1)H:①原子半徑最小;②外層電子數=週期數;③電子總數=電子層數;④第ⅠA族中唯一形成共價化合物的元素;⑤在化合物中該原子的數目雖有改變,但該元素原子質量分數改變不大;⑥原子序數最小;⑦沒有中子;⑧成酸、鹼必需的元素;⑨單質密度最小,最輕的氣體;⑩與氧可生成兩種液體:H2O、H2O2;單質是電解水產物之一;單質可由金屬與酸反應得到。(2)He:①最外層屬飽和結構,但唯一個不是8電子;②電子總數是電子層數的二倍。

(3)Li:①最外層電子數是次外層的一半;②鹼金屬中不能形成過氧化物;③熱核反應原料之一;④密度最小的輕金屬;⑤保存於石蠟中。

(4)Be:①最外層電子數=次外層電子數;②最外層電子數=電子層數③價態為+2價(5)B:①最外層電子數比次外層多一個;②BF3屬非極性分子(本章後邊將學到)

;③氫化物為B2H6(了解就可以)

;④硼酸(H3BO3)可洗滌皮膚上的鹼液;⑤硼砂(Na2B4O7、10H2O)是硼酸鹽玻璃材料。

(6)C:①最外層電子數是次外層的二倍;②是形成化合物種類最多的元素;③有石墨、金剛石、足球碳(C60)等幾種同素異形體,(第六章後邊將學到)

;④氧化物有CO、CO2;⑤氫化物有多種最簡單的是CH4(特別注意H、C、O分子式)⑥最高價含氧酸是H2CO3。(7)N:①最外層電子比次外層多3個;②單質在空氣中含量最多;③除稀有氣體外難與其它物質反應;④化肥三元素之一(N、P、K)

;⑤氫化物為NH3;⑥氧化物形式最多(6種:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5)

;⑦含氧酸有HNO3、HNO2;⑧氣態氫化物水溶液唯一呈鹼性。

(8)O:①最外層電子數目是次外層的三倍;②地殼中含量最多;③佔空氣體積的21%

;④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等價態氯化物;⑤單質助燃(9)F:①最外層電子數比次外層多5個;②除H後前18號元素中原子半徑最小;③無正價;④不能被任何物質氧化;⑤能與水反應置換水中的氧;⑥CaF2難溶、AgF溶於水;⑦無含氧酸;⑧HF為弱酸。

(10)Ne:略(11)Na:①最外層電子數是次外層的,最內層的1/2;②前18號元素原子半徑最大;③氧化物對應的水化物為NaOH;④能形成氧化物Na2O和過氧化物Na2O2;⑤與K的合金形成原子能反應堆的導熱材料。(合金特點)(12)Mg:①最外層電子數=最內層電子數,次外層電子數是最外層電子數的4倍;②Mg(OH)2是難溶性的中強鹼;③Mg遇冷水難反應,遇熱水放H2;④MgCl2為苦鹵、MgSO4為瀉鹽。

(13)Al:①最外層比次外層少5個電子;②最外層電子數=電子層數;③鋁是金屬元素但具有一定的非金屬性;④Al2O3是兩性氧化物;⑤Al(OH)3是兩性氫氧化物;Al(OH)3、H3AlO3、HAlO2⑥地殼中含量最多的金屬元素。

(14)Si:①最外層電子數是次外層的一半,最內層的2倍;②地殼中含量排第二位;③只有一種氧化物SiO2;④氣態氫化物SiH4;⑤含氧酸為H4SiO4;⑥H2SiO3是唯一難溶酸。(15)P:①最外層比次外層少2個電子;②氫化物為PH3;③對應的酸為H3PO4、HPO3;H3PO3;④常見白磷P4、紅磷二種單質。(16)S:①最外層比次外層少2個電子;②1—18號元素中離子半徑最大;③最外層與最內層電子數之和=次外層電子數;④氫化物H2S、劇毒;⑤氧化物有SO2、SO3;⑥對應的水化物H2SO3、H2SO4;⑦對應的鹽常見的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。(17)Cl:①最外層比次外層少一個電子,比最內層多5個電子;②有多種化合價—1、+1、+3、+5、+7;③對應的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4;④HClO4是目前發現的含氧酸中的最強酸。