離子放電順序（不考慮濃度等其他因素）  放電：陽離子得電子子而陰離子失電的過程。 離子放電順序： 陽極：還原性物質放電（失電子）能力；活潑金屬陽極（金屬活動順序表中銀或銀以前的金屬）>S²⁻＞I⁻＞Br⁻＞Cl⁻＞OH⁻＞高價含氧酸根(水溶液中不放電) ＞F⁻ 陰極：無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應，發生反應的是溶液中的陽離子。 陽離子在陰極上放電順序是：Ag⁺＞Hg²⁺ ＞Fe³⁺ ＞Cu²⁺ ＞H⁺ [濃度較大時] ＞Pb²⁺ ＞ Sn²⁺ ＞ Fe²⁺ ＞ Zn²⁺＞ H⁺ [濃度很小時] ＞ Al³⁺ ＞ Mg²⁺ ＞ Na⁺ ＞ K⁺

1、陽離子放電順序分析 上述順序基本上與金屬活動順序一致，即越活潑的金屬，其陽離子越難結合電子，但Fe3+氧化性較強，排在Cu2+之前。

2、陰離子放電順序分析

電解池電極放電順序

陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電。即可判斷陰極產物。（陰極產物順序）

Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電。

若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表Ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(Pt、Au、石墨)，則放電順序如下：

S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根離子

放電順序

1、陽極：與電源的正極相連。

當陽極的電極材料為金屬（Pt或Au除外）時，通電後作電極的金屬失去電子變成金屬離子，溶解到電解質溶液中。

當陽極的電極材料是惰性物質（如Au、Pt或石墨）時，通電後溶液中的陰離子在陽極上失去電子，當溶液中同時存在多種陰離子時，還原性強的離子先失去電子發生氧化反應。

常見陰離子的還原性由強到弱的順序是：活性電極>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子（如SO42-、NO3-等）>F-。

Cl-和OH-在電解時的電極反應式分別是：2Cl-―2e-=Cl2↑，4OH-―4e-=2H2O+O2↑

因為水電離能夠產生OH-，所以電解含氧酸鹽溶液時，在陽極上是OH-放電生成氧氣，而含氧酸根離子不發生變化。（當陽極為惰性金屬常用的為C、鉑、金時，自身放電）

2、陰極：與電源的負極相連。在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。

當溶液中存在多種陽離子時，按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子的氧化性越強，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。