硼氫化鈉與水反應的化學方程式是NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。其作用部分BH4-由於氫為-1價，是極強的還原劑，在有機化學中被稱為萬能還原劑，還原多種物質，與水反應，還原水中+1價氫離子。

硼氫化鈉是一種無機物，化學式為NaBH4，白色至灰白色細結晶粉末或塊狀，吸溼性強，其鹼性溶液呈棕黃色，是最常用的還原劑之一。溶於水、液氨、胺類。易溶於甲醇，微溶於乙醇、四氫呋喃。不溶於乙醚、苯、烴。在幹空氣中穩定，在溼空氣中分解，400℃加熱下也分解。

通常情況下，硼氫化鈉無法還原酯，酰胺，羧酸及腈類化合物，但當酯的羰基α位有雜原子存在時例外，可以將酯還原。硼氫化鈉會與水和醇等含有羥基的物質發生較緩慢的反應釋放出氫氣，同時因為反應較緩慢，短時間內硼氫化鈉的損失量很少，因此硼氫化鈉可以用鹼性溶液、甲醇、乙醇作為溶劑。

如果按照生成物、反應物列方程式的話,就這樣寫

"5SO+4H2O===H2S↑+S↓+3H2SO3"

按照生成物電荷守恆配平就可以了.

但是百科裡說一氧化硫與水猛烈反應生成硫、硫化氫和亞硫酸,本身生成物就有問題,因為,硫化氫H2S與亞硫酸H2SO3的歸中反應是劇烈的,反應物中不可能同時存在.

2H2S+H2SO3====3S↓+3H2O

所以生成物應該是亞硫酸H2SO3,和硫S,正確的化學方程式是：

2SO+H2O====H2SO3+S↓

酯和氫氧化鈉的反應機理：

酯和氫氧化鈉的反應為可逆反應，在酯的溶液中，是有少量的游離醇和酸存在的。酯交換反應正是基於酯化反應的可逆性而進行的。酯和氫氧化鈉的反應酯交換反應中的醇能夠與酯溶液中少量游離的酸進行酯化反應，新的酯化反應就生成了新的酯和新的醇。酯和氫氧化鈉的反應由於酯化反應的可逆性，若想酯交換反應能夠進行，至少滿足下面兩種情況的一種：一，生成的新酯穩定性強於之前的酯。二，生成的新酯能夠在反應過程中不斷蒸出。

酯和氫氧化鈉的反應脂肪酸甲酯主要是由甘油三酯與甲醇通過酯交換製備，其反應方程式如下，油脂（甘油三酯）先與一個甲醇反應生成甘油二酯和甲酯，甘油二酯和甲醇繼續反應生成甘油單酯和甲酯，甘油單酯和甲醇反應最後生成甘油和甲酯。

酯和氫氧化鈉的反應在鹼性催化劑催化的酯交換反應中，真正起活性作用的是甲氧陰離子。甲氧陰離子攻擊甘油三酯的羰基碳原子，形成一個四面體結構的中間體，然後這個中間體分解成一個脂肪酸甲酯和一個甘油二酯陰離子。酯和氫氧化鈉的反應這個陰離子與甲醇反應生成一個甲氧陰離子和一個甘油二酯分子，後者會進一步轉化成甘油單酯，然後轉化成甘油。所生成的甲氧陰離子又循環進行下一個的催化反應。

酯和氫氧化鈉的反應鹼性催化劑是酯交換反應使用最廣泛的催化劑。使用鹼性催化劑的優點是反應條件溫和、反應速度快。有學者估計，使用鹼催化劑的酯交換反應速度是使用同當量酸催化劑的4000倍。鹼催化的酯交換反應甲醇用量遠比酸催化的低，因此工業反應器可以大大縮小。

酯和氫氧化鈉的反應另外，鹼性催化劑的腐蝕性比酸性催化劑弱很多，在工業上可以用價廉的碳鋼反應器。除了上述優點外，使用鹼性催化劑還有以下缺點：鹼性催化劑對游離脂肪酸比較敏感，因此油脂原料的酸值要求比較高。

酯和氫氧化鈉的反應對於高酸值的原料，比如一些廢棄油脂，需要經過脫酸或預酯化後才能進行鹼催化的酯交換反應。

酯的α位有吸電子基就可以，沒有吸電子基的話還原很慢，可以認為不還原。