乙醇生成乙醛的反應條件是銅做催化劑和加熱。

乙醇和氧氣反應生成乙醛的反應類型屬於氧化反應，因為在反應過程中醇失去了氫，屬於氧化反應。狹義的氧化反應指物質與氧化合，還原反應指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物分子、離子或原子。

乙醇氧化可以得到乙醛.不是可逆反應：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H20（條件是Cu或Ag做催化劑，加熱乙醛變成乙醇只需和氫氣加成：CH3CHO+H2→C2H5OH（條件：Ni做催化劑，加熱)

乙醇生成乙醛是氧化反應，通常選擇加熱，銅做催化劑的條件。反應的化學方程式為，2CH3CH2OH十O2（Cu，△）→2CH3CHO十2H2O。

化學式為：

乙醇變成乙醛一般使用乙醇脫氫法。在添加鈷、鉻、鋅或其他化合物的銅催化劑作用下，乙醇脫氫生產乙醛。

乙醇具有還原性，可以被氧化（催化氧化）成為乙醛甚至進一步被氧化為乙酸。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛（乙醇在體內也可以被氧化，但較緩慢，因為沒有催化劑），而並非喝下去的乙醇。

乙酸無法轉化為乙醛，因為醛與羧酸之間的轉化不可逆，所以乙酸轉化為乙醛的反應無法進行。

書寫化學方程式要注意的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。

化學反應：

分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。

實質：是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

反應現象：

放熱，吸熱，發光，變色，產生沉澱，生成氣體。

可逆反應與自發反應：

每個化學反應理論上均是可逆反應。正反應中定義物質從反應物轉換成產物。逆反應則相反，產物轉換成反應物。

化學平衡指正反應速率和逆反應速率達到相等的狀態，因此反應物和產物均會存在。然而，平衡態的反應方向可透過改變反應狀態改變，譬如溫度或壓力。勒夏特列原理在此用來預測是產物或反應物形成。

雖然所有的反應在一些範圍內均是可逆的，部份反應仍可歸類為不可逆反應。“不可逆反應”指得是“完全反應”。意思是幾乎所有的反應物均形成產物，甚至在極端狀況下均難以逆轉反應。

另一種反應機制稱為自發反應，是一種熱力學傾向，表示此反應引起總體熵的淨增加。自發反應（相對於非自發反應）不須外在協助（如能量供給）就會產生。在化學平衡的系統中，反應過程中自發反應的方向可預期形成較多的物質。

有機化學中類別較多，有自由基反應，離子型反應；親電反應，親核反應；硝化反應，鹵化反應，磺化反應，氨化反應，酰化反應，氰化反應，加成反應,消去反應，取代反應，加聚反應，縮聚反應等。