對於亞硫酸根離子，和它不能共存的離子有以下幾種情況：

1、和氫離子反應生成二氧化硫氣體，而不能共存；

2、和鋇離子、鈣離子等生成沉澱，而不能共存；

3、和氧化劑、還原劑發生氧化還原反應，而不能共存。

4、亞硫酸根在酸化的硝酸鹽溶液中會轉化成硫酸根離子。亞硫酸根能和硝酸鋇生成不溶於強酸的白色硫酸鋇沉澱，不能與氯化鋇溶液反應，因亞硫酸鋇能溶於強酸。

氫離子與亞硫酸根離子反應化學方程式是：

氫離子與亞硫酸根離子反應化學方程式如下：

2H+ + SO32- = H2SO3

亞硫酸不穩定，在酸性條件下很快分解：

H2SO3 = H2O + SO2

反應的結果就是有二氧化硫氣體產生。

氫離子是氫原子失去一個電子形成的陽離子，帶一個單位正電荷。某些情況下，也能形成帶一個單位負電荷的陰離子，稱為氫負離子(H-)。

氫的核素氕形成的陽離子可以看作質子。但另外兩種核素氘和氚形成的陽離子則不能看作質子，只能叫做氫離子。

氫離子在溶液中的形成：通常由酸在水中電離產生。一些酸式鹽在電離時也能直接形成氫離子，如硫酸氫鈉;水自身也會電離出極少量的氫離子和氫氧根離子(嚴格地說式子不能寫成H2O=H+ + OH-，因為氫離子極易被其他水分子吸引，因此嚴格的式子應該是2H2O=H3O+ + OH- ，但是在一定情況下可以寫為H2O=H+ + OH-)。某些強酸弱鹼鹽在電離時雖然不直接生成氫離子，但是會電離出一些能讓水中少量氫氧根離子轉化為沉澱或氣體的陽離子，從而使水中氫離子數目增多，如硫酸銅、硫酸銨等。

亞硫酸根離子是一個化學粒子，化學式為SO3，分子結構為三角錐形，中心硫原子採取sp3雜化，屬於弱酸根，有較強的還原性。亞硫酸根在酸化的硝酸鹽溶液中會轉化成硫酸根離子。

亞硫酸根與氫離子生成二氧化硫的反應，是可逆反應。SO32一十2H＋可逆號H2SO3可逆號SO2十H2O。很多反應都有一定的可逆性，當平衡常數大於10的5次方時，反應進行的程度很大，化學上就認識反應完全到底了。所以上述平衡是存在的，當H＋濃度較大時，就認為反應進行的比較完全了。