①：正：O2+4e-+2CO2=2CO3(2-) 負：

②：正：FePO4+e-+Li+=LiFePO4 負：Li-e-=Li+

③：正：3SO(2+)+8e-=SO3(2-)+2S 負：8Li-8e-=8Li+。

電解質是鹼性，說明CO產物CO2繼續跟OH-反應生成CO32-，因此總反應是 2CO + O2+ 4OH-===2CO32- + 2H2O 負極反應： O2-4e+ 2H2O==4OH- 正極反應是總反應減去負極反應。

一氧化碳燃料電池酸性和鹼性方程式： 2CO+ O₂+4OH⁻=2CO₃²⁻+2H2O。

電流通過電極和電解質溶液界面時，電極上發生的化學變化。將兩個電極插入電解質溶液中，接通電源，電解質中的正、負離子分別移向不同極性的電極， 在電極上接受或釋放電子變成中性原子或分子。

概述

將燃料與氧化劑的化學能通過電化學反應直接轉換成電能的發電裝置。燃料電池理論上可在接近100%的熱效率下運行，具有很高的經濟性。實際運行的各種燃料電池，由於種種技術因素的限制，再考慮整個裝置系統的耗能，總的轉換效率多在45%～60%範圍內，如考慮排熱利用可達80%以上。

通CO的一極為負極,通O2的一極為正極

總反應為：2CO+O2==2CO2

正極反應為：O2+4e-+4H+ ==2H2O

負極反應為：2CO-4e-+2H2O==2CO2+4H+

其中正極反應是O2在酸性條件下的反應,負極反應是通過總反應減去正極反應得到

①碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，反應的化學方程式為：

2C + O2 == 2CO (點燃)

②碳在高溫條件下與二氧化碳反應生成一氧化碳，化學反應方程式為:

CO2+C==2CO (高溫)

③甲烷和水也製取水煤氣化學方程式為CH4+H2O==CO+3H2(高溫)

化學方程式是表示物質發生化學反應時，反應物質與生成物質之間關系的一個式子。一氧化碳只是種物質的名稱，不是一化學變化的過程，因此這種說法沒有意義。

一氧化碳燃燒反應的化學方程式為2CO+O2=2CO2。