不是，一般是難溶於水或微溶於水的金屬氫氧化物灼燒會變成水和相應的金屬氧化物，如：LiOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3。而易溶於水的一般灼燒不分解，如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)

原因如下：

1、氫氧化鈣便宜；

2、氫氧化鈉在加熱時對玻璃有嚴重的腐蝕性，會損壞玻璃儀器；

3、氫氧化鈉的熔點比較低，只有三百多度，加熱是會熔化,然後凝結成硬的塊狀固體。不利於氣體的放出。而氫氧化鈣熔點很高，加熱不會熔化仍保持比較鬆散的狀態，再有氣體從中逸出，就會使反應物疏鬆多孔。

氨氣是實驗室與生產中的常用氣體。製取氨氣的方法主要有加熱固體銨鹽與鹼的混合物、加熱濃氨水、濃氨水與鹼混合及工業製法等。

加熱固體銨鹽和鹼的混合物

反應原理：2nh4cl+ca(oh)2=△=cacl2+2nh3↑+2h2o

反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架臺（帶鐵夾）等。

裝置如下：

注意：

1、不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生nh3、n2、n2o、no；

2、實驗室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2。因為naoh、koh是強鹼，具有吸溼性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又koh、naoh具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。

3、用試管收集氨氣要堵棉花。因為nh3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止nh3與空氣對流，確保收集純淨；減少nh3對空氣的汙染。

4、實驗室制nh3除水蒸氣用鹼石灰，而不采用濃h2so4和固體cacl2。因為濃h2so4與nh3反應生成(nh4)2so4。nh3與cacl2反應能生成cacl2·8nh3。

cacl2+8nh3=cacl2·8nh3