單質的還原性：Fe>Br。

Br2與Fe的反應，要看Br2的量。
假如Br2不足的話，Br2+Fe=FeBr2(溴化亞鐵)
假如Br2過量的話，2Br2+2Fe=2FeBr3（溴化鐵）

Br2的氧化性較強,產物是3價的Fe
但Fe過量後會生成2價的Fe。

離子的還原性：Fe2+>Br-
因為 2FeBr2+Br2=2FeBr3
還原性:還原劑(Fe2+)>還原產物(Br-)。
所以該反應恰好說明Fe2+還原性大於Br-。

+:cl—：br—=1：2：1。一開始fe2+、i—、br—各自量分別是3mol、2mol、4mol。通入3mol

cl2之後，首先還原碘離子需要消耗1mol

cl2，再還原fe2+為fe3+需消耗1.5mol

cl2，最後剩下的0.5mol

cl2可以還原1mol

br—，剩餘3mol

br—。最後可得fe3+:cl—：br—=1：2：1。

2、n(cl2)=0.672/22.4=0.03mol。

假設febr2濃度為xmol/l,則br—濃度為2xmol/l。

因此根據題意，1、若是cl2的量未把fe2+還原完全或者剛好還原完全，則溴離子不會被還原，那麼2xmol/l*0.04l=2*0.03，得出x=0.75mol/l

2、若fe2+被全部氧化，寫出方程式：5febr2+3cl2=2fecl3+3febr3+1/2br2;

根據方程式可知溶液中剩下br—為0.9*0.04*2xmol=2*0.03，得出x=5/6=0.83mol/l

金屬離子氧化性順序：

Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水電離的)>Al3+>Mg2+>Na+。

常見物質（離子）氧化性：

第一組HClO4>HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。

第二組HNO3>Fe3+>Cu2+>Fe2+。

可規律推的第三組：金屬活動順序表金屬離子，越不活潑金屬，其相應陽離子氧化性越強，在放電時一般優先放電。

還原性第一組I->Fe2+>Br->Cl-，第二組 Cl-> OH->含氧酸根 第三組金屬活動順序表金屬，越活潑，其還原性越強。

非金屬離子還原性：S2->I->Br->Cl->非最高價含氧酸跟（比如氯酸跟,亞硝酸跟）>OH->含氧酸根>F-。