ag2s與濃hno3反應溶液中有氣泡產生。

ag2s與濃hno3反應不會有H2S生成，因為硝酸具有強氧化性。會將H2S氧化，這也正是Ag2S能夠溶於濃硝酸的原因。
產生硝酸銀，硫磺，水和一氧化氮氣體。方程式：
3Ag2S + 8HNO3 = 6AgNO3 + 3S + 4H2O + 2NO(氣體)

Ag2S被氧化得到單質S。

3Ag2S+8HNO3(稀)=6AgNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

原因是硝酸具有很強的氧化性，能夠把得硫化銀溶解在水中的硫離子氧化為高價硫，但是可能會得到硫酸銀沉澱（但它的溶解度比硫化銀大得多）所以反映能發生！但不很明顯，有可能要停止下來，不斷攪拌則可以不斷生成硫酸銀！

根據反應物的物質的量比以及反應溫度等，可能發生的反應有幾種：在反應進行得比較徹底，HNO3的量比較多的情況下，把所有能氧化的都氧化了：Ag2S+9HNO3==加熱==AgHSO4+AgNO3+8NO2（氣體）+4H2O這個反應看起來匪夷所思。。。解釋起來可能麻煩一點。

簡單的說，Ag2SO4是溶於硝酸的，在溶解後，發生反應如下：Ag2SO4 + HNO3====AgNO3 + AgHSO4這是因為H2SO4的二級電離程度相對較弱，既HSO4-電離程度較弱（尤其是相較於HNO3）。

但這個觀點在中學化學階段基本被忽略掉了。

這也是為什麼在整個中學階段，基本都會刻意的回避Ag2SO4這個東西的原因。

HNO3適量的情況：3Ag2S + 8HNO3 ==加熱== 6AgNO3 + 3S + 4H2O + 2NO如果此時HNO3稍微又多一點，那麼S可以和HNO3繼續反應。

總體來說，我比較傾向第一個反應，因為加熱條件下，反應可能會進行的比較徹底。

Ag2S幾乎不溶於水，25°C時Ksp為6.3×10^-50。溶於濃硫酸和硝酸，並溶於氰化鉀和氰化鈉溶液。

硫和銀混合不加熱情況下直接化合，氧化銀與硫加熱生成硫化銀和硫酸銀，溼氣存在下硫酸銀被硫轉化為硫化銀，以及硫代硫酸鈉與氧化銀、硝酸銀和其它可溶銀鹽反應，生成的硫代硫酸銀不穩定分解，或可溶硫化物與銀鹽作用，都可以作為硫化銀的製取途徑。硫化銀不溶於氨水，但溶於鹼金屬氰化物和硝酸中。室溫空氣中它是穩定的，真空加熱至350°C時分解，空氣中加熱至1085°C以下時被氧化為硫酸銀。