sp3型雜化雜化。

首先我們知道氮有五個價電子，每個氫有一個價電子。為了實現8電子穩定，一共有三個N-H共價鍵（共用電子對）被組成。所以也可以說有三個軌道被共用電子佔了。但是，N除了分享了三個電子與氫原子組成共價鍵，它還剩了一對電子。這對電子不能沒地方去吧，所以它又佔了一個軌道。總的來說，擁有四個雜化軌道。

NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數為4，採取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小於109°28′，所以氨氣分子空間構型是三角錐形。

氮原子以sp3雜化方式與氫原子成鍵。氨分子呈三角錐型

dsp3和sp3d雜化都是由一個s軌道，三個p軌道，一個d軌道雜化形成的。不同的是前者的d軌道屬於低一個能級的N-1 d軌道，後者屬於高一個能級的n d軌道。分別對應內軌型和外軌型。至於分子形狀，要考慮孤對電子占據的雜化軌道，同一雜化類型可能有不同分子形狀，典型如CH4 和NH3之區別。

NH₃的雜化軌道類型是sp³雜化。同一原子內由一個ns軌道和三個np軌道發生的雜化，稱為sp³雜化，雜化後組成的軌道稱為sp³雜化軌道。sp³雜化可以而且只能得到四個sp³雜化軌道。在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道，這種軌道重新組合的方式稱為雜化，雜化後形成的新軌道稱為雜化軌道。雜化軌道的要點有：

1、雜化軌道的角度函數在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。

2、雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分布，使相互間的排斥能最小，故形成的鍵較穩定。不同類型的雜化軌道之間夾角不同，成鍵後所形成的分子就具有不同的空間構型。

3、只有最外電子層中不同能級中的電子可以進行軌道雜化，且在第一層的兩個電子不參與反應。

4、不同能級中的電子在進行軌道雜化時，電子會從能量低的層躍遷到能量高的層，並且雜化以後的各電子軌道能量相等又高於原來的能量較低的能級的能量而低於原來能量較高的能級的能量。