題中問的是：碳酸氫鈉與氯化鋇反應方程式？

答：碳酸氫鈉與氯化鋇不反應，沒有反應的化學方程式！

這個題可以這樣解釋：假設它們能發生反應，由於NaHCO3和BaCl2都是鹽，且都沒有強氧化性和強還原性，因此，它們只能發生複分解反應！生成Ba（HCO3）2和NaCI

而這兩種鹽都能溶於水，且都是強電解質，不符合複分解反應發生的條件，因此這個反應不能發生！

（區別Na2CO3和NaHCO3的方法之一就是加入CaCl2或BaCI2）

電離平衡：HCO3-=H++CO32-；水解平衡：H2O+HCO3-=OH-+H2CO3。碳酸氫鈉分子式為NaHCO₃，是一種無機鹽，呈白色結晶性粉末，無臭，味鹼，易溶於水。在潮溼空氣或熱空氣中即緩慢分解，產生二氧化碳，加熱至270℃完全分解。遇酸則強烈分解即產生二氧化碳。

碳酸氫鈉與氯化鋇反應的化學方程式

1碳酸氫鈉性質

物理性質

白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶，無臭、味鹹，可溶於水，不溶於乙醇。在水中溶解度為7.8g（18℃）、16.0g（60℃）。

強電介質在溶液中都是以離子形式存在於溶液中的，氯化鋇與硫酸氫鈉溶液直接生成硫酸鋇白色沉澱，硫酸氫鈉在溶液中是以鈉離子、氫離子和硫酸根離子的形式存在於溶液中，這時鋇離子和硫酸根離子，直接形成沉澱，不像碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在水溶液中是鈉離子和碳酸氫根離子。

　　氯化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液反應的化學方程式是：　　BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+HCl+NaCl　　簡介：　　氯化鋇是無色透明的晶體，味苦鹹，易溶於水，微溶於鹽酸和硝酸，難溶於乙醇和乙醚，易吸溼，需密封保存。作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽，以及用於電子、儀表、冶金等工業。　　硫酸氫鈉(化學式:NaHSO4)，也稱酸式硫酸鈉。它的無水物有吸溼性。水溶液顯酸性，1mol/L溶液的pH大約為1.4。硫酸氫鈉可通過兩種方法獲得。　　1、混合等物質的量的氫氧化鈉和硫酸，可以得到硫酸氫鈉和水。　　NaOH+H2SO4→NaHSO4+H2O　　2、氯化鈉(食鹽)和硫酸可在高溫下反應，生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體。　　NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl　　用途家用清潔劑(45%溶液);金屬銀的提取;降低游泳池水的鹼度;寵物食品;4在實驗室分析土壤和水的樣本時作防腐劑;在實驗室中用於製取硫酸。