物質有三種集態：氣態、液態、固態.物質集態的改變稱之為相變.\x0d溫度、壓力都影響物質的集態的因素.

我們接觸最多的水就是一個典型的例子.在我們平地上通常認為水是攝氏100度就開始汽化,但在很高的高原上,常常在70度就汽化了,所以無法煮熟飯.平地和高原的溫度一樣,就是氣壓不同,平地的氣壓高於高原的氣壓.也就是說70度的水蒸氣在壓力增大的時候就是液體水了.\x0d液化氣也是這個道理,就是在常溫下用壓縮體積增大壓力的方法使氣體液化再裝入鋼罐中的；

使用時,通過減壓閥,液化氣的壓強降低,由於壓力降低,液化氣由液態又變為氣態,就可以進入灶中燃燒了.\x0d打火機燃燒的氣體也就是液化氣的一種,道理也就是液化氣液化的的道理,壓力大了就變成液體狀態,從開關出來了就降低了壓力,在低壓力的環境中就汽化了,氣體遇火就燃燒了.

液態氣體的燃燒熱比氣態氣體的燃燒熱小，因為氣態氣體轉化為液體還需要放熱。燃燒熱是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物、產物的生成焓再相減求得。要點1.規定在101kPa壓強，測出反應所放出的熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同。2.規定可燃物物質的量為1mol。（具有可比性）3.規定必須生成穩定的氧化物的原因是，即使是等量的純物質在等壓強情況下，與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同，例如Mg（s）在O2（g）和Mg（s）在Cl2（g）燃燒釋放的熱量不同。為了統一標準，規定生成化合物。4.規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準。（例如：H2S(g)+1/2O2（g）=H2O（l）+S↓;ΔH1，由於生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，當H2S(g)+3/2O2（g）=H2O（l）+SO2（g）；ΔH2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物SO2，所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱。另外，對於水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態水不可以。）注：化學方程式係數只為整數，而熱化學方程式可以有分數。2.熱化學方程式中ΔH表示生成物總焓與反應物總焓之差。3.反應熱中ΔH為負，則為放熱反應；為正，則為吸熱反應，燃燒熱為反應熱的一種，其ΔH為負值。4.反應熱化學方程式中ΔH為負值。而在敘述時：用正值描述可以記憶為燃燒熱為負值，△H有正負，+為吸，-為放，強化記憶有幫助。5.反應物一般為純淨物