不反應。二氧化硫（SO2）和二氧化碳（CO2）都是非金屬氧化物，是含有相同氧元素的化合物。在化合物之間發生複分解反應時，是兩個化合物相互交換成分生成新的化合物，而二氧化硫和二氧化碳中含有相同的氧元素，無法在複分解反應中交換成分，所以二者不反應。

二氧化碳與二氧化硫不能發生反應，不能寫出反應方程式。 鑑別二氧化硫和二氧化碳的六種化學方法： 　　1.聞氣味，有刺激性氣味的是二氧化硫，無氣味的是二氧化碳。 　　2.通入品紅溶液，能使品紅溶液褪色，且加熱後又恢復紅色的是二氧化硫，不褪色的是二氧化碳。 　　3.通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色的是二氧化硫，無明顯現像的是二氧化碳。 　　4.分別通入硫化氫的飽和溶液，有淡黃色沉澱生成的是二氧化硫，無明顯現像的是二氧化碳。 　　5.分別通入新制的氯水後，測量溶液的pH值，pH值較小的是二氧化硫。 　　6.分別通入溴水，使溴水褪色的二氧化硫，不褪色的是二氧化碳。 吸收或除去二氧化碳的反應（方程式2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (NaOH也可用來吸收SO2)） 尾氣中除去二氧化硫的反應（方程式2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。

因為SO2與CO2的化學性質有相似之處，二氧化碳本身不顯酸性，因此不能使乾燥的石蕊花變色；水是中性液體，也不能能使乾燥的石蕊花變色；而二氧化碳和水共同作用產生的碳酸顯酸性，能夠使能使乾燥的石蕊花變色；因此二氧化硫和水都不能使乾燥的石蕊花變色，而是二氧化硫和水反應產生的亞硫酸的作用，

二氧化碳和二氧化硫不能反應，但可以鑑別。

1 聞氣味,SO2有強刺激性氣味,而CO2沒有

2 通入紅色品紅溶液,能褪色的是SO2,否則為CO2

3 通入H2S溶液中,產生白黃色渾濁的是SO2,否則為CO2

4 通入橙色Br2水中,能褪色的是SO2,否則為CO2，但不能僅僅使用澄清石灰水鑑別,CO2和SO2都能與之反應生成CaCO3或CaSO3沉澱

可以同為生成物： CS2+3O2=高溫=CO2+2SO2