能反應，生成硫酸鉀、二氧化碳和水。

置換反應，生成的碳酸顯酸性，會使紫色石蕊試液變成紅色。碳酸的穩定性很差。碳酸加熱時全部分解並放出二氧化碳。碳酸在鹼的作用下，能生成酸式碳酸鹽M(HCO3)2和碳酸鹽MCO3（M代表二價金屬）。許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度稍大於正鹽，其溶解度和Pco2（二氧化碳分壓）有關。Pco2大，碳酸鹽溶解於水；Pco2小（或升溫），析出碳酸鹽，自然界的鐘乳石就是這樣形成的。硬水加熱軟化就是因為生成了碳酸鹽沉澱。所有的酸式碳酸鹽受熱均分解為CO2和相應的正鹽。

能反應。方程式：H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2(氣體符號)+H2O硫酸（Sulfuricacid}或Sulphuricacid）是化學三大無機強酸（硫酸、硝酸、鹽酸）之一，是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g/cm，其物質的量濃度為18.4mol/L。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。碳酸鉀K2CO3，又稱鉀鹼,早期的鉀肥品種之一。白色粉末狀結晶，易溶於水，吸溼性很強，易結塊，長期暴露在空氣中會吸收二氧化碳，轉變為碳酸氫鉀，應密封包裝。碳酸鉀，白色結晶粉末。密度2．428g／cm3。熔點89l℃。沸點時分解。溶於水，水溶液呈鹼性，不溶於乙醇、丙酮和乙醚。吸溼性強，暴露在空氣中能吸收二氧化碳和水分，轉變為碳酸氫鉀。水合物有一水物、二水物、三水物。其吸溼性很強，在空氣中易潮解。碳酸鉀水溶液呈鹼性。長期存放能逐漸吸收二氧化碳而轉變為碳酸氫鉀固體，K2CO3不溶於乙醇及醚。白色粉末狀結晶，易溶於水，吸溼性很強，易結塊，長期暴露在空氣中會吸收二氧化碳，轉變為碳酸氫鉀，應密封包裝