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1 # 火華愛泰山
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2 # 1顆檸檬
H2的化學名稱叫氫氣。氫氣在常溫常壓下是一種無色無味的易燃氣體，而且是已知的最輕的氣體。
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3 # 瀟瀟暮妍妍
氫氣是一種物質，這是宏觀上的概念。氫氣是由氫分子構成的，氫分子是微觀上的概念。
所以氫氣和分子不能放在一起。也就是說沒有氫氣分子這個概念。H2就是氫分子了
初中階段分子式表示5種含義，對於單質有四種含義（化合物表示各元素之間的質量比）：
H2表示一個氫氣分子；氫分子的分子量；氫氣由氫元素組成；每個氫氣分子由兩個氫原子；
到高中階段增加一種含義：表示這種物質為一摩爾。
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4 # 無極刀
h2是氫氣。氫氣化學式為H2，分子量為2.01588，常溫常壓下，是一種極易燃燒的氣體。無色透明、無臭無味且難溶於水的氣體。氫氣是世界上已知的密度最小的氣體，氫氣的密度只有空氣的1/14，即在1標準大氣壓和0℃，氫氣的密度為0.089g/L。所以氫氣可作為飛艇、氫氣球的填充氣體（由於氫氣具有可燃性，安全性不高，飛艇現多用氦氣填充）。氫氣是相對分子質量最小的物質，常作為還原劑參與化學反應。
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5 # 12389448
h2是氫氣。氫氣是世界上已知的最輕的氣體，它的密度非常小。工業上一般從天然氣或水煤氣制氫氣，而不采用高耗能的電解水的方法。製得的氫氣大量用於石化行業的裂化反應和生產氨氣。氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。
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6 # 我愛答題5668
1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定，易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應可用於檢驗二氧化碳!
4)與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO
(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)
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7 # 黑亮i
1．一般情況下,二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒
2．二氧化碳跟水反應.反應的化學方程式為：CO2+H2O==H2CO3
3．二氧化碳跟石灰水反應.化學方程式為：
CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O
4二氧化碳也不能供呼吸.
5二氧化碳能生成碳酸，碳酸不穩定,受熱易分H2CO3=△= CO2 ↑+ H2O .
6二氧化碳通入澄清的石灰水,能使石灰水變渾濁 ,這也是檢驗二氧化碳的方法.
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O
7另外,二氧化碳還是光合反應的原料：6CO2 + 6H2O =葉綠體、光照=C6H12O6 + 6O2 -
8 # 漸行漸遠7109
二氧化碳的化學性質有6個：
1、酸性氧化物的通性：二氧化碳可以溶於水並和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。
2、弱氧化性：高溫條件下，二氧化碳能與碳單質反應生成一氧化碳。
3、與過氧化物反應：二氧化碳能與過氧化鈉（Na₂O₂）反應生成碳酸鈉（Na₂CO3）和氧氣（O₂）。
4、與格式試劑反應：在酸性條件下，二氧化碳能和格式試劑在無水乙醚中反應生成羧酸。
5、與環氧化合物的插入反應：二氧化碳可以和環氧化合物在電催化作用下可反應生成環狀碳酸酯。
6、光合作用暗反應：二氧化碳參與了光合作用的暗反應，是綠色植物光合作用不可缺少的原料，其參與的反應過程被稱為“二氧化碳的固定”。
二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應製得，主要應用於冷藏易腐敗的食品（固態）、作致冷劑（液態）、製造碳化軟飲料（氣態）和作均相反應的溶劑（超臨界狀態）等。
在物理性質方面，二氧化碳的熔點為-78.5℃，沸點為-56.6℃，密度比空氣密度大（標準條件下），微溶於水。
在化學性質方面，二氧化碳的化學性質不活潑，熱穩定性很高（2000℃時僅有1.8%分解），不能燃燒，通常也不支持燃燒，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因與水反應生成的是碳酸。
擴展資料：
CO₂分子形狀是直線形的，其結構曾被認為是：O=C=O。但CO₂分子中碳氧鍵鍵長為116pm，介於碳氧雙鍵（鍵長為124pm）和碳氧三鍵（鍵長為113pm）之間，故CO₂中碳氧鍵具有一定程度的叄鍵特徵。
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。
二氧化碳氣體是大氣組成的一部分（約佔大氣總體積的0.03%），在自然界中含量豐富，其產生途徑主要有以下幾種：
1、有機物（包括動植物）在分解、發酵、腐爛、變質的過程中都可釋放出二氧化碳。
2、石油、石臘、煤炭、天然氣燃燒過程中，也要釋放出二氧化碳。
3、石油、煤炭在生產化工產品過程中，也會釋放出二氧化碳。
4、所有糞便、腐植酸在發酵，熟化的過程中也能釋放出二氧化碳。
5、所有動物在呼吸過程中，都要吸氧氣吐出二氧化碳。
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9 # 李建法
物理性質：
1、液體狀態表面張力：約3.0dyn/cm；
2、密度：1.816kg/m3；
3、粘度：0.064mPa·S；
4、臨界溫度：31.06℃；
5、臨界壓力：7.383MPa；
6、臨界體積：10.6Kmol/m3。化學性質：
1、和水反應：二氧化碳可以溶於水並和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。
2、和鹼性物質反應：二氧化碳可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水。
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10 # 用戶9846542685681
5、二氧化碳的化學性質
①不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸
②與水反應：CO2 + H2O ＝ H2CO3
③與石灰水反應：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O(用於驗證二氧化碳氣體)
④與氫氧化鈉反應：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3+ H2O(用於吸收二氧化碳氣體)
⑤具有氧化性：CO2+C2CO
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11 # 用戶3015851974353
二氧化碳化學性質：
1、是碳氧化物之一，不可燃。
2、通常不支持燃燒。
3、和水反應 二氧化碳可以溶於水並和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳：
4、和鹼性物質反應 二氧化碳可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水：
5、和活潑金屬在點燃下的反應 二氧化碳本身不支持燃燒，但是會和部分活潑金屬在點燃的條件下反應（如鈉、鉀、鎂）生成相對應的金屬的氧化物和碳：
6、配伍禁忌 儘管二氧化碳可與多種金屬氧化物或還原性金屬，如鋁、鎂、鈦和鋯發生劇烈的反應，但可與大多數物質配伍。與鈉和鉀的混合物受震時爆炸。
7、是一種無機物，無毒性。 在常溫常壓下，溶於水和烴類等多數有機溶劑。
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12 # 浮生一片草
二氧化碳的化學性質：
1.不可燃，不支持燃燒，不能供給呼吸。
2.能與水反應。一種是生成碳酸，另外在光照等條件下還可以發生光合作用。
3.與鹼液反應，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
4.在高溫條件下能與碳反應，C+CO2=2CO。
5.能與一些活潑金屬反應，如2Mg+CO2=2MgO十C。
6.能與氧化鈣反應，CaO+CO2=CaCO3。
7.能與次氯酸鈉反應，CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3。
8.能與一些碳酸鹽反應，例如，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。
9.能與氫氣反應，這個也是不同條件下發生不同反應，在高溫條件下生成CO和H2O，在高溫高壓條件下還能生成甲烷和水，在高溫催化劑條件下生成甲醇。
正是由於二氧化碳有以上的性質，它可以用來撲滅普通火災，氣體肥料，製備化工產品等。
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13 # 曉藝author
CO2（二氧化碳）的七個化學性質：
（一）二氧化碳（CO2）與水（H2O）反應生成碳酸（H2CO3）。
（二）二氧化碳屬於酸性氧化物，可與鹼反應生成鹽和水。
（三）二氧化碳可使紫色石蕊溶液變紅，根據括號一可知CO2(二氧化碳)與H2O（水）反應生成H2CO3（碳酸）紫色石蕊溶液是溶液所以其中含H2O(水)紫色石蕊溶液與酸反應變成紅色，所以將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中時，二氧化碳與紫色石蕊溶液中的水反應生成碳酸，使紫色石蕊溶液變紅。
（四）大部分植物進行光合作用，吸收二氧化碳（CO2）放出氧氣（O2）
以下為如何生成二氧化碳。
（五）碳酸（CaCO3）在高溫中分解為氧化鈣（CaO）和二氧化碳（CO2）。
（六）金屬氧化物（例如CuO）與一氧化碳（CO）在高溫下反應生成金屬單質（Cu）和二氧化碳（CO2）。
（七）碳（C）在氧氣充足的情況下，充分燃燒生成二氧化碳（CO2）
以上為二氧化碳（CO2）的七個化學性質
回覆列表
是氫氣，1766年由卡文迪許（H.Cavendish）在英國發現。
在化學史上，人們把氫元素的發現與“發現和證明了水是氫和氧的化合物而非元素”這兩項重大成就，主要歸功於英國化學家和物理學家卡文迪許。氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。