3.25-3.38

石灰是一種以氧化鈣為主要成分的氣硬性無機膠凝材料。石灰是用石灰石、白雲石、白堊、貝殼等碳酸鈣含量高的產物，經900～1100℃煅燒而成。

25克貝殼中含有碳酸鈣的質量是23.75克。因為貝殼由95%左右的碳酸鈣(化學式為CaCO3)和5%左右的有機質組成。所以25克的貝殼含碳酸鈣的質量是25×95%=23.75克。

貝殼主要由無機相和有機相組成，無機相是約95～99.9%的CaCO3(方解石、文石、球霰石及非晶型)，相同室溫條件下，方解石是三種晶型中最穩定的形態，文石相對穩定，球霰石則最不穩定。有機相由約0.1～5%的有機質(蛋白質、糖蛋白、多糖、幾丁質和脂質等)組成，主要可以分為酸(水或EDTA)可溶性組分、酸不溶-變性劑可溶組分和酸不溶-變性劑不溶組分。進一步研究表明，貝殼主要含鈣、碳、氧、氫、鍶、鎂等元素，其中鍶和鎂的含量主要與貝的種類有關。

碳酸鈣和稀鹽酸反應有二氧化碳氣體放出，所以反應後燒杯中物質的總質量減少，根據質量守恆定律可知，反應後總質量的減少量就是產生的二氧化碳氣體的質量．由題意可知此實驗中碳酸鈣完全反應，所以由二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，進而求出貝殼中碳酸鈣的質量分數．

根據質量守恆定律，生成二氧化碳的質量為25g+100g-120.6g=4.4g
設生成4.4g二氧化碳需碳酸鈣質量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
[100/44＝
x
4.4g]
解得：x=10g
貝殼中碳酸鈣質量分數為：[10g/25g]×100%=40%
答：貝殼中碳酸鈣的質量分數為40%。