一氧化氮與氧氣反應不是可逆反應,因為正逆反應的條件不同。
可逆反應是在同樣的條件下正反兩方面都可進行的反應。
一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮的反應是放熱反應。
在放電的情況下,氮氣能與氧氣直接化合生成一氧化氮氣體,是氮氣在化學變化中表現出來的性質,屬於化學性質;由於在常溫下一氧化氮易跟空氣中的氧氣化合,生成紅棕色的二氧化氮氣體,決定了不能用排空氣法收集,由於一氧化氮不溶於水,可用排水法收集一氧化氮。
擴展資料
在一定條件下的可逆反應裡,當正反應速率與逆反應速率相等時,反應物和生成物的物質量濃度不再發生改變的狀態,叫化學平衡狀態。
其特點有:
1、“逆”:化學平衡研究的對象是可逆反應。
2、“等”:化學平衡的實質是正、逆反應速率相等,即:v(正) = v(逆)。
3、“動”:v(正) = v(逆) ≠0
4、“定”:平衡體系中,各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定(但不一定相等),不隨時間的變化而變化。
5、“變”:化學平衡是在一定條件下的平衡,若外界條件改變,化學平衡可能會分數移動。
一氧化氮與氧氣反應不是可逆反應,因為正逆反應的條件不同。
可逆反應是在同樣的條件下正反兩方面都可進行的反應。
一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮的反應是放熱反應。
在放電的情況下,氮氣能與氧氣直接化合生成一氧化氮氣體,是氮氣在化學變化中表現出來的性質,屬於化學性質;由於在常溫下一氧化氮易跟空氣中的氧氣化合,生成紅棕色的二氧化氮氣體,決定了不能用排空氣法收集,由於一氧化氮不溶於水,可用排水法收集一氧化氮。
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在一定條件下的可逆反應裡,當正反應速率與逆反應速率相等時,反應物和生成物的物質量濃度不再發生改變的狀態,叫化學平衡狀態。
其特點有:
1、“逆”:化學平衡研究的對象是可逆反應。
2、“等”:化學平衡的實質是正、逆反應速率相等,即:v(正) = v(逆)。
3、“動”:v(正) = v(逆) ≠0
4、“定”:平衡體系中,各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定(但不一定相等),不隨時間的變化而變化。
5、“變”:化學平衡是在一定條件下的平衡,若外界條件改變,化學平衡可能會分數移動。