乙醇的化學方程式

1. 2C2H5OH+2Na——>2C2H5Na+H2(氣體)

2.加熱條件下Mg，Al能與乙醇反應產生H2。2C2H5OH+Mg——>(C2H5O)2Mg+H2(氣體) (加熱條件下反應)

3.C2H5OH+HBr——>C2H5Br+H2O(加熱)

4.C2H5OH+NaBr+H2SO4(濃)——>C2H5Br+NaHSO4+H2O (加熱條件下)

5.C2H5OH+3O2——>2CO2+3H2O+Q (現象淡藍色火焰)

6.2C2H5OH+O2——>2CH3CHO+2H2O(在加銅或銀，加熱的條件下反應) 工業制乙醛

7.分子內脫水 （消去反應）C2H5OH——>C2H4(氣體)+H2O（濃硫酸，170攝氏度）

8.分子間脫水 2C2H5OH——>C4H10O+H2O (濃硫酸，140攝氏度)

8.分子間脫水

酒精又稱乙醇，化學式為C2H6O,結構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH。酒精在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應化學方程式2C2H5OH + 7O2 = 4CO2 + 6H2O(點燃);

酒精與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為:

CH3COOH + C2H5OH ⇔ CH3COOC2H5+ H2O;

燃燒：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O(點燃)

氧化反應：2C2H5OH+O2=2CH3CHO+2H2O(銅催化，加熱)

取代反應：C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H2O(加熱)

和活潑金屬反應：2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2

酯化反應：C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O(濃硫酸催化，加熱，反應可逆)

1. 2C2H5OH+2Na——>2C2H5Na+H2(氣體)

2.加熱條件下Mg，Al能與乙醇反應產生H2。2C2H5OH+Mg——>(C2H5O)2Mg+H2(氣體) (加熱條件下反應)

3.C2H5OH+HBr——>C2H5Br+H2O(加熱)

4.C2H5OH+NaBr+H2SO4(濃)——>C2H5Br+NaHSO4+H2O (加熱條件下)

5.C2H5OH+3O2——>2CO2+3H2O+Q (現象淡藍色火焰)

6.2C2H5OH+O2——>2CH3CHO+2H2O(在加銅或銀，加熱的條件下反應) 工業制乙醛

7.分子內脫水 （消去反應）C2H5OH——>C2H4(氣體)+H2O（濃硫酸，170攝氏度）

8.分子間脫水 2C2H5OH——>C4H10O+H2O (濃硫酸，140攝氏度)

8.分子間脫水

濃硫酸，170攝氏度，消去反應，生成CH2=CH2和水；

濃硫酸，140攝氏度，取代反應，2CH3CH2OH-----CH3CH2OCH2CH3+H2O。

燃燒：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O(點燃)

氧化反應：2C2H5OH+O2=2CH3CHO+2H2O(銅催化，加熱)

取代反應：C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H2O(加熱)

和活潑金屬反應：2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2

酯化反應：C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O(濃硫酸催化，加熱，反應可逆)

乙醇的結構簡式為ch3ch2oh，它在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，並略帶刺激性。

　密度：0.789 g/cm^3; (液)

　熔點：-114.3 °c (158.8 k) 沸點：78.4 °c (351.6 k) 。　在水中溶解時：pka =

作為溶劑，乙醇易揮發，且可以與水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶劑混溶。此外，低碳的脂肪族烴類如戊烷和己烷，氯代脂肪烴如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可與乙醇混溶。隨著碳數的增長，高碳醇在水中的溶解度明顯下降。

乙醇+鈉反應化學方程式：

2CH3CH2OH ＋Na ＝ 2CH3CH2ONa ＋ H2↑

乙醇點燃反應化學方程式：

C2H60 + 02 =CO2↑ + H2O,C6H12O6 + O2 = CO2 ↑+ H2O + heat,CO2 + H2O + light = C6H12O6 + O2↑

乙醇+濃硫酸反應化學方程式：

CH3CH2OH+H2SO4（濃）=CH3CH2SO3H+H2O

乙醇+乙酸反應化學方程式：

CH2OH ＋CH3COOH＝ CH3COOCH2CH3

乙醇不能與銅單質反應,但銅可以催化乙醇與氧氣的反應,方程式2CH3CH2OH+O2=(催化劑Cu)=2CH3CHO+2H2O

乙醇與鈣反應Ca+2CH3CH2OH=(CH3CH2O)2Ca+H2↑

醋酸和乙醇發生酯化反應 CH3COOH + CH3CH2OH = CH3COOC2H5 + H2O