這個問題比較難回答，因為酯基消耗氫氧化鈉的量取決於很多因素，例如反應的溫度、反應的時間、反應物的濃度等等。
所以無法簡單地回答一個固定的數值。
不過在實驗室中進行反應時，一般都會按照一定的摩爾比來計算物質的消耗量，根據化學方程式以及反應物的量來計算所需要消耗的氫氧化鈉量，這樣能夠更加準確地控制反應的過程和結果。
而在實踐中，需要實驗者進行一定的量的試驗和調整，才能求得最合適的反應條件。

酯基消耗氫氧化鈉的量取決於酯的種類和反應條件。一般來說，酯和氫氧化鈉反應生成相應的醇和鹽，反應中酯的酯基會被氫氧化鈉水解成相應的醇和鹽。反應的化學方程式為：

酯 + NaOH → 醇 + 鹽

其中，NaOH為氫氧化鈉，酯為含有酯基的有機化合物。

在實驗室中，可以通過滴定的方法來確定酯和氫氧化鈉反應的化學計量比。在工業生產中，通常會根據反應的需求和經驗確定反應的反應物用量。

酯基和氫氧化鈉的化學反應式為：

RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH

其中，RCOOR'表示酯基，NaOH表示氫氧化鈉，RCOONa表示酯鹽，R'OH表示醇。

在這種反應中，消耗氫氧化鈉的摩爾數與酯基的摩爾數成1:1的比例關系。因此，如果知道酯基的摩爾數，可以計算出消耗的氫氧化鈉的摩爾數。

例如，如果有1摩爾的酯基，消耗的氫氧化鈉為1摩爾。根據氫氧化鈉的摩爾質量為40 g/mol，可計算出消耗的氫氧化鈉的質量為40 g。

因此，具體消耗多少氫氧化鈉取決於酯基的摩爾數，可以按照上述方法進行計算。

回答:無法明確回答該問題。
酯基消耗氫氧化鈉的量取決於酯的種類、酯的質量、反應條件等許多因素。
具體情況需要進行實驗和計算。