吸電子基是綜合考慮誘導效應和共軛效應的

比如

1.苯環上的硝基

電負性O＞N＞C，誘導效應是-I

同時氮氧原子也在ππ共軛體系中，氮氧之間的電子偏向氧，整體上使苯環π電子偏向氧

兩者的效果都是吸電子，總體呈強吸電子效應

2.苯環上的滷原子

電負性Cl＞C,誘導效應是-I

氯參與形成ππ共軛體系所用的p軌道上有兩個電子，而苯環上的碳都只有一個電子參與，所以對於苯環來說，共軛效應是+C

但因為氯與碳不在同一週期，p軌道能量不同，共軛效應其實不強，所以吸電子誘導效應強於給電子的共軛效應，總體上呈弱吸電子效應

電子效應：由於取代基傾向於給電子或是吸電子，使分子某些部分的電子密度下降或上升，使反應分子在某個階段帶有正電荷（或部分正電荷）或負電荷（或部分負電荷）的效應。

誘導效應和共軛效應都屬於電子效應。

區別：

（一）存在體系：

誘導效應存在σ鍵中；共軛效應存在於共軛體系中，即單雙健交替出現的體系。

（二）作用距離：

誘導效應是短程的，一般在四鍵以上(包括四鍵)此效應可視為零；共軛效應是是遠程的，效應存在於整個共軛體系中。

（三）極性變化：

誘導效應極化變化是單一方向；共軛效應極性交替出現。擴展資料：

電子效應還包括場效應和超共軛效應。

場效應：取代基在空間可以產生一個電場，對另一頭的反應中心有影響，這種空間的靜電作用稱為場效應。

超共軛效應：當C－Hσ鍵與π鍵（或P軌道）處於共軛位置時，也會產生電子的離域現象，這種C－H鍵σ-電子的離域現象叫做超共軛效應。電子效應包括誘導效應、共軛效應、超共軛效應等，其中共軛效應和超共軛效應還可以細分。

在有機化合物分子中，由於電負性不同的取代基（原子或原子團）的影響，使整個分子中的成鍵電子雲密度向某一方向偏移，使分子發生極化的效應，叫誘導效應。

共軛效應 (conjugated effect) ，又稱離域效應，是指由於共軛π鍵的形成而引起分子性質的改變的效應。