白色：Ca（OH）2（微溶）、Mg（OH）2，Fe（OH）2（立即被氧化成紅褐色的氫氧化鐵）、Zn（OH）2、Al（OH）3、AgOH（立即分解）、Pb（OH）2、BaSO4、AgCl、CaCO3、MgSO4（微溶）、CaSO4（微溶）、PbSO4、Ag2SO4（微溶）、Ag2CO3、BaSO3、BaCO3、ZnO、H2SiO3/SiO2

書寫步驟:

【第一步】①根據氧化還原順序規律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑;②根據化合價規律及題中給的信息和已知元素化合物性質確定相應的還原產物、氧化產物;③根據氧化還原守恆確定氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物的相應化學計量數。

【第二步】根據溶液的酸鹼性，通過在反應方程式的兩端添加H+或OH-使方程式的兩端的“電荷守恆”。

【第三步】根據“原子守恆”，通過在反應方程式兩端添加"H2O"(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恆。

例如:Na2SO3稀溶液與I2反應離子方程式為解析:反應體系中的微粒有Na+、(SO3)^2-、H2O、I2及水電離的H+、OH-。根據氧化性和還原性順序可判斷還原劑為(SO3)^2-,氧化劑為I2;其相應的氧化產物為硫酸根離子(SO4)^2-,還原產物為碘離子(I-);根據電子守恆可得(第一步):

(SO3)^2- + I2 → (SO4)^2- + 2I-;

根據電荷守恆可得(第二步):

2OH- + (SO3)^2- + I2 → (SO4)^2- + 2I-;

根據原子守恆可得(第三步):

2OH- + (SO3)^2- +I2→(SO4)^2- + 2I- + H2O

這類方程式的書寫必須遵循質量守恆定律。即宏觀上元素種類不能改變，微觀上各類原子反應前後的個數相等。另外必須尊重客觀事實，不能主觀臆造事實上不存在的化學式。如CH4十2O2＝（點燃）2H2O＋CO2。