金屬單質越活潑，還原性越強，非金屬單質越活潑，氧化性越強。單質的還原性越強，離子的氧化性越弱，例如氧化性：Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+>Fe2+。

反應條件越容易，氧化性/還原性越強。反應條件越難，性能越弱。下面是相關的信息，供大家查閱。

常見離子還原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-

常見離子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+

氧化還原反應是在反應前後元素的氧化數具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恆。在氧化還原反應裡，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關系。有機化學中也存在氧化還原反應。

氧化還原反應中，存在以下一般規律：

強弱律：氧化性中，氧化劑>氧化產物；還原性中，還原劑>還原產物。

價態律：元素處於最高價態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。

轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態 。

優先律：對於同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。

守恆律：氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目。