以氫元素最為極性參照，根據以下口訣可判斷分子的極性大小：

- 氫原子極性最大，碳氧氯氟極性其次

- 硅與氧小於氫，磷、氮極性自然中等

- 硫比哪些都小，極性最小它為之

1.雙原子的單質分子都是非極性分子,例如氫氣,氧氣。

2.雙原子的化合物分子都是極性分子,如 HCl,一氧化碳等。

3.多原子分子的極性和非極性具體要看其空間構型是否對稱,對稱 的就是非極性分子,不對稱的就是極性分子。

4.對於 AnBm 類的分子,n=1,m>1。若 A 化合價等於主族數則為 非極性

記憶口訣：極性分子：正電中心和負電中心不重合，鍵的向量和不為0。

非極性分子：正電中心和負電中心重合，鍵的向量和為0。

共價鍵看作用力，不同共價鍵看作不等的作用力，根據力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。

可以通過偶極矩來判斷,偶極矩越大分子的極性越大

正、負電荷中心間的距離r和電荷中心所帶電量q的乘積，叫做偶極矩μ＝r×q。它是一個矢量，方向規定為從負電荷中心指向正電荷中心。偶極矩的單位是D（德拜）。根據討論的對象不同，偶極矩可以指鍵偶極矩，也可以是分子偶極矩。分子偶極矩可由鍵偶極矩經矢量加法後得到。實驗測得的偶極矩可以用來判斷分子的空間構型。例如，同屬於AB2型分子，CO2的μ=0，可以判斷它是直線型的；H2S的μ≠0，可判斷它是折線型的。可以用偶極矩表示極性大小。鍵偶極矩越大，表示鍵的極性越大；分子的偶極矩越大，表示分子的極性越大。

分子概述　　如果分子的構型不對稱,則分子為極性分子. 　　如：氨氣分子,HCl分子等. 　　區分極性分子和非極性分子的方法: 　　非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法1、中心原子化合價法:　　組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:　　若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF33、非極性分子：　　同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子. 　　不是非極性分子的就是極性分子了! 　　高中階段知道以下的就夠了: 　　極性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 　　非極性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油 　　簡單判斷方法 　　對於AnBm型 n=1 m>1 若A化合價等於主族數 則為非極性有機極性判斷弱極矩μ　 　有機化合作大多難溶於水,易溶於汽油、苯、酒精等有機溶劑.原因何在?中學課本、大學課本均對此進行了解釋.儘管措詞不同,但中心內容不外乎是：有機化 合物一般是非極性或弱極性的,它們難溶於極性較強的水,易溶於非極性的汽油或弱極性的酒精等有機溶劑.汽油的極性在課本中均未做詳細說明,故而在教學中常 常做如下解釋：所有的烷烴,由於其中的O鍵的極性極小,以及結構是對稱的,所以其分子的偶極矩為零,它是一非極性分子.烷烴易溶於非極性溶劑,如碳氫化合 物、四氯化碳等.以烷烴為主要成分的汽油也就不具有極性了. 確切而言,上述說法是不夠嚴格的. 我們知道,分子的極性（永久烷極）是由其中正、負電荷的“重心”是否重合所引起的.根據其分子在空間是否絕對對稱來判定極性,化學鍵極性的向量和——弱極 矩μ則是其極性大小的客觀標度.分析1　　常見烷烴中,CH4、C2H6分子無極性,C3H8是 折線型分子,鍵的極性不能相互完全抵消,其μ≠為0.084D.至於其它不含支鏈的烷烴,分子中碳原子數為奇數時,一定不完全對稱而具有極性;分子中碳原 子數為偶數時,僅當碳原子為處於同一平面的鋸齒狀排布的反交叉式時,分子中鍵的極性才能相互完全抵消,偶極矩為零,但由於分子中C—C鍵可以旋轉,烷烴分 子（除CH4）具有許多構象,而上述極規則的鋸齒狀反交叉式僅是其無數構象“平衡混合物”中的一種,所以,從整體來說,除CH4、C2H6外,不帶支鏈的 烷烴均有極性.帶有支鏈的烷烴,也僅有CH4、C2H6等分子中H原子被—CH3完全取代後的產物盡其用,2—二甲基丙烷、2,2,3,3—四甲基丁烷等 少數分子不顯極性,餘者絕大多數都有一定的極性.由於烷烴中碳原子均以SP3雜化方式成鍵,鍵的極性很小,加上其分子中化學鍵的鍵角均接近於 109°28′,有較好的對稱性(但非絕對對稱)故分子的極性很弱,其偶極矩一般小於0.1D.分析2　 　烷烴中,乙烯分子無極性,丙烯分子,1—丁烯分子均不以雙鍵對稱,μ分別為0.336D、0.34D.2—丁烷,順—2—丁烯的μ=0.33D,反—2 —丁烯的偶極矩為零,即僅以C=C對稱的反式烯烴分子偶極矩為零（當分子中C原子數≥6時,由於C-CO鍵旋轉,產生不同的構象,有可能引起μ的變化）, 含奇數碳原子的烯徑不可能以C=C絕對對稱,故分子均有極性. 二烯烴中,丙二烯（通常不能穩定存在）、1、3一丁二烯分子無極性,1、2一丁二烯分子μ為0.408D,2—甲基一1,3—丁二烯（異戊二烯）分子也為 極性分子. 炔烴中,乙炔、2—丁炔中C原子均在一條直線上,分子以C—C對稱,無極性,但丙炔、1—丁炔分子不對稱,其極性較大,μ分別為0.78D和0.80D. 芳香烴中,苯無極性,甲苯、乙苯有極性,μ分別為0.36D、0.59D；二甲苯中除對一二甲苯外的另兩種同分異構體分子不對稱,為極性分子,顯而易見, 三甲苯中之間一三甲苯分子的μ為零,聯苯、萘的分子也無極性.