乙炔和氧氣不同，它不是自然界中的氣體而是人工氣體。碳化鈣（俗稱電石）與水反應就會產生出乙炔氣體。純乙炔氣體為無色無臭的氣體，通常因其含有硫化氫等氣體，故有惡臭味。它與氧氣或空氣混合時極易燃燒。乙炔在大氣中燃燒時為黃色火焰並帶有黑色煤煙，與氧氣混合燃燒時，火焰中的黃色消失併發生劇烈的燃燒，溫度可達3600℃左右。

乙炔氣體在低壓時非常穩定，但在高壓時極不穩定，再加壓就非常危險，此時若再加熱就會引起爆炸。

(2)乙炔氣瓶的結構特點

乙炔氣瓶由鋼板卷制而成，在瓶底或肩部裝有用低熔點合金製成的安全塞，當瓶內溫度超過98℃時安全塞就會自動熔化，使瓶內乙炔氣逸出以防止鋼瓶爆炸。

在大氣壓下，丙酮能溶解其自身體積25倍的乙炔，故需在瓶內填人像海綿狀的多孔物質（如石棉、木炭粉粒等混合乾燥物）、硅藻土、纖維等來吸收丙酮，然後再灌人大量的乙炔。乙炔氣瓶標準的充填壓力為1.55MPa，其容積有30L和50L兩種。

教材首先通過烯烴，介紹了不飽和鏈烴除烯烴外，還有一類在分子結構中含有C≡C三鍵的烴，並由此給出了炔烴的概念。

乙炔的實驗室製法，可以通過電石與水的反應得到。在介紹乙炔化學性質的實驗中，安排了這個實驗，使學生更加明確物質的製取實驗與性質實驗之間的關系。對於乙炔的主要化學性質，教材引導學生在回憶烯烴化學性質的基礎上，根據有關的實驗現象，從不飽和烴的角度進行思考。所以，教材特別重視乙炔性質的實驗。在做每一個實驗時，都提出了具體的觀察目標，引導學生與甲烷或乙烯的類似的實驗進行對比，以正確、全面地了解乙炔的主要性質。對於炔烴，教材採用的方法與烯烴一樣，首先給出炔烴的通式，指出“相鄰炔烴之間也是相差一個‘CH2’原子團”。然後，再通過對部分炔烴的主要物理性質的分析，告訴學生炔烴的物理性質與烯烴一樣，也隨著碳原子數目的增加而發生遞變。進而得出由於在炔烴中含有碳碳三鍵，炔烴的主要化學性質與乙炔類似的結論。本節教學重點：乙炔的結構和主要性質。教學建議如下：

1.乙炔的製備和性質實驗可做演示實驗，有條件的也可改為學生實驗。可以組織討論研究乙炔的製備裝置原理，純化和收集乙炔氣體的方法。

2.引導學生觀察乙炔的物理性質（顏色、氣味、狀態、溶解性）。觀察乙炔的化學性質（燃燒、氧化、加成），記錄並列表比較甲烷、乙烯、乙炔的化學性質，在它們的性質對比中，討論乙炔的性質特點，並進而從乙炔的結構特點予以說明——雖然乙炔的碳碳三鍵比乙烯的不飽和程度大，但它的鍵長縮短，鍵的強度要比乙烯大，與溴等的反應要比乙烯慢。

3.由乙炔的性質聯想到它的用途。如用來切割金屬的氧炔焰、製造聚氯乙烯塑料等。除說明如何由乙炔製取聚氯乙烯外，還應指出聚氯乙烯塑料製品的優缺點，探討治理白色汙染的方法。

4.引導學生推導出炔烴的通式，指出炔烴的結構與乙炔相似，都有碳碳三鍵，具有相似的化學性質，物理性質隨著分子量的增加而遞變。三、演示實驗說明和建議 〔實驗5-7〕做這個實驗時，特別需要注意的是乙炔的製取。在製取乙炔時，要注意以下兩點： （1）電石要選用塊狀的。久放的電石常因吸收空氣中的水分而呈粉末狀，這時的主要成分已經不是碳化鈣，而是氫氧化鈣。所以，用粉末狀物會導致實驗的失敗。（2）要嚴格控制滴水的速度。如果水流太快，反應就會過於劇烈，會給操作上帶來忙亂。如改用飽和食鹽水，可減緩反應，平穩而均勻地產生乙炔氣體。在用電石製取的乙炔中，常因含有少量的硫化氫、磷化氫等氣體而帶有難聞的氣味。如果要除去這些雜質，可以將含有這些雜質的氣體依次通過貯有重鉻酸鉀溶液和鹼溶液的洗氣瓶。在玻璃管口點燃乙炔前，要特別注意乙炔氣體的驗純。要確保乙炔發生器中的空氣全部排乾淨後，才能引火點燃，以防爆炸事故的發生。〔實驗5-8〕和〔實驗5-9〕乙炔與溴的加成反應的速率要比乙烯與溴反應的速率略小一些。因此，將乙炔通入溴的四氯化碳溶液或高錳酸鉀溶液中時，溴的四氯化碳溶液要稀一些（一般是20 mL四氯化碳溶液中滴入0.5～1滴溴），高錳酸鉀溶液的酸性也要強一些。