因為二氧化硫具有還原性，高錳酸鉀具有強氧化性，所以二者發生氧化還原反應，使高錳酸鉀褪色。

次氯酸是強氧化劑，不能與強氧化劑高錳酸鉀反應。次氯酸具有漂白性是隻能把有機物漂白使之褪色，而高錳酸鉀是無機物。

二氧化硫的漂白性比較弱，主要是指使品紅、紙漿、草帽等變色，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現的是二氧化硫的還原性。

不能。

1、酸性高錳酸鉀褪色，是使其變成無色的二價錳離子，二氧化碳沒有這個作用。

2、能使酸性高錳酸鉀褪色，是比較強的還原性物質。如：過氧化氫、硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉、亞鐵離子、鹽酸羥胺、草酸等。

3、二氧化碳沒有這個還原劑的作用，其中的碳已經是4價了。

因為高錳酸鉀的氧化性隨酸性的增強而增強，在酸性條件下，高錳酸鉀被還原成Mn2+；在中性條件下被還原成MnO₂；在鹼性條件下被還原成MnO₄^2-，所以二氧化錳在酸性條件下不能存在。

高錳酸鉀（Potassium permanganate）為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子量為158.03400。

熔點為240°C，穩定，但接觸易燃材料可能引起火災。要避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類和化學活性金屬

高錳酸鉀失效不能變成二氧化錳。

加熱，得到錳酸鉀、和氧氣，如能加熱得透一點（190~C）K2MnO4還會分解出二氧化錳，副產品K2O也是可溶的。

2KMnO4(加熱）=K2MnO4+MnO2+O2

然後用水過濾，錳酸鉀溶於水，其水溶液呈綠色，二氧化錳不溶於水，並且絕對是粉末。有什麼麻煩啊，淘米會嗎？每次多放點水，淘3-4次等二氧化錳沉底後把水癟掉，最後一次留點水，加熱蒸發掉，又過濾得乾淨又不浪費。

固體加熱製氧氣：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 高錳酸鉀在中性溶液環境下還原產物為二氧化錳（褐色沉澱）。

高錳酸鉀在酸性溶液中還原產物為二價錳離子（無色溶液） 高錳酸鉀在鹼性溶液中還原產物一般為的錳酸鉀（K2MnO4墨綠色沉澱）。