氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，負極通入H2，正極通入O2，總反應為：2H2＋O2＝2H2O。

電極反應特別要注意電解質，有下列三種情況：

1、電解質是KOH溶液（鹼性電解質）

負極發生的反應為：H2＋2e-＝2H＋，2H＋＋2OH－＝2H2O，所以負極的電極反應式為：H2－2e-＋2OH－＝2H2O；正極是O2得到電子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在鹼性條件下不能單獨存在，只能結合H2O生成OH－，即：O2－＋2H2O＝4OH－，因此，正極的電極反應式為：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。

2、電解質是H2SO4溶液（酸性電解質）

負極的電極反應式為：H2＋2e-＝2H＋；正極是O2得到電子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在酸性條件下不能單獨存在，只能結合H＋生成H2O，即：O2－＋2H＋＝H2O，因此正極的電極反應式為：O2＋4H＋＋4e-＝2H2O(O2＋4e-＝O2－，O2－＋4H＋＝2H2O)。

3、電解質是NACl溶液（中性電解質）

負極的電極反應式為：H2＋2e-＝2H＋；正極的電極反應式為：O2＋H2O＋4e-＝4OH－

氫離子比胺根先放電，氫氧根比碳酸氫根先放電，所以還是相當於電解水：

陽極：4OH-一4e-=2H2O+O2↑

陰極：4H+十4e-=2H2↑

碳酸銨溶液中的離子：NH4+ ，H+ ，CO3^2- ，HCO3- ，OH-

陰極放電順序：H+ ＞ NH4+

陽極放電順序：OH-＞含氧酸根

但是，這裡的H+主要是由NH4+水解得到的：

NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+

OH-主要由CO3^2-水解得到：

CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-

HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-

那麼，隨著H+放電，NH4+水解反應會促進，最後，NH4+幾乎水解完全。

隨著OH-放電，CO3^2-水解反應會促進，最後，CO3^2-幾乎水解完全。

陰極：2NH4+ + 2e- == 2NH3↑ + H2↑

陽極：2CO3^2- - 4e- == 2CO2↑ + O2↑

總： 2(NH4)2CO3 =電解= 4NH3↑ + 2CO2↑ + 2H2↑ + O2↑