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硅 酸鐵 是酸性氧化物、硅酸的酸酐。化學性質很穩定。不溶於水也不跟水反應,不跟一般的酸起作用。能與氟化氫氣體或氫氟酸反應生成四氟化硅氣體。
SiO2+4HF SiF4↑+2H2O
有酸性氧化物的其它通性,高溫下能與鹼(強鹼溶液或熔化的鹼)反應生成鹽和水。
常溫下強鹼溶液與SiO2緩慢地作用生成相應的硅酸鹽。強鹼溶液能腐蝕玻璃,故貯存強鹼溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞,若採用玻璃塞(玻璃中含SiO2),會生成有粘性的硅酸鈉,將玻璃瓶塞和瓶口粘結在一起。玻璃瓶內不能久放濃鹼液。
高溫下二氧化硅與鹼性氧化物或某些金屬的碳酸鹽共熔,生成硅酸鹽。
SiO2+CaO CaSiO3(煉鐵造渣)
將此高溫下熔融狀態的硅酸鈉降溫、冷卻,可得石英玻璃,它有良好的透過紫外線性能,可作水銀燈罩、耐高溫的化學儀器、石英坩堝和光學儀器等。
二氧化硅的物理性質
無色透明晶體或白色粉末,熔點高、硬度大、難溶於水
答:硅酸鐵物理性質是硅酸鐵,硬度為6.5-7,呈特徵的橄欖綠色,折光率1.654~1.690(±0.020),呈現玻璃光澤,雙摺率0.035~0.038,可見明顯雙影現象;密度3.34(+0.14,-0.07)g/cm3;非均質體,二軸晶,正光性或負光性,多色性呈現弱的黃綠~綠色;硬度6~7。化學性質是構眾多、種類繁多:有島狀的橄欖石、層狀的石英、環狀的蒙脫石等。