二十五分之九升比三百毫升的比值是五分之六。升和毫升和容積的計量單位，為了化簡方便，首先要把兩者的單位換算相同，升和毫升之間的進率是1000，二十五分之九升等於360毫升，360：300化簡後的最簡整數比是6：5，那麼比值就是五分之六。

二十五分之九升比三百毫升l的比值為6/5。因為1升=1000毫升，所壞二十五分之九升=9/25Ⅹ1000=360毫升。為此二十五分之九升比三百毫升=360毫升:300毫升。再根據比的前後項同時除以它們的最大公因數60，這樣求出的最簡比為6:5。過程9/25升:300毫升=360毫升:300毫升=360÷60:300÷60=6:5。

求比值就是用比的前項去除以後項，但是如果帶單位的話，要保證他們的單位是一樣的。

所以需要將二十五分之九升變成毫升，乘他們的進率一千，則二十五分之九乘一千等於三百六十毫升。

三百六十除以三百等於三百分之三百六十，約分後為五分之六。

9/25升比300毫升等於360毫升比300毫升等於1.2。如果我們想要求出9/25升比300毫升比值是多少？可採取以下方法：若要求這一題，已知，一升等於1000毫升，那麼，題目中的9/25升等於9/25×1000等於360毫升，之後將比的前一項除以後一項，也就是把360除以300，因此可得出6/5，所以這一道題的正確答案是6/5，化成小數是1.2

計算公式

溶液濃度的計算公式有：溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100%；摩爾濃度(mol/L)=溶質摩爾數/溶液體積(升)；當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積(升)；質量-體積濃度=溶質的質量數(克或毫克)/溶液的體積(立方米或升)。



　　二、溶液濃度有哪些

溶液濃度可分為質量濃度(如質量百分濃度)、體積濃度(如摩爾濃度、當量濃度)和質量-體積濃度三類。

質量百分比濃度：溶液的濃度用溶質的質量佔全部溶液質量的百分率表示的叫質量百分濃度，用符號%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

體積濃度：(1)摩爾濃度：溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示的叫摩爾濃度，用符號mol/L表示，例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol。(2)當量濃度(N)：溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號N表示。

質量-體積濃度：用單位體積(1立方米或1升)溶液中所含的溶質質量數來表示的濃度叫質量-體積濃度，以符號g/m或mg/L表示。例如，1升含鉻廢水中含六價鉻質量為2毫克，則六價鉻的濃度為2毫克/升(mg/L)。

一、用液體試劑配製：

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積

ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積

例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？

查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物質的量濃度溶液的配製

1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積

C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積

例：用18mol/L的濃硫酸配製500ml，3mol/L的稀硫酸，

需要濃硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，

冷卻後稀釋至500ml。

2、用固體試劑配製

公式：m=C×V×M/1000

m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度

V：欲配溶液體積 M：摩爾質量

例：欲配製0.5mol/L的碳酸鈉溶液500ml，

該稱取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g

稱取26.5克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。

3、用液體試劑配製

公式：V1×d×a%=C×V×M/1000

例：欲配製2.0mol/L的硫酸溶液500ml，應量

取重量百分濃度為98%，d=1.84g/ml的硫酸多

少毫升？ M硫酸=98.07g/mol

代入公式：

V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配置溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。

在溶液裡進行的化學反應通常是比較快的。所以，在實驗室裡或化工生產中，要使兩種能起反應的固體起反應，常常先把它們溶解，然後把兩種溶液混合，並加以振盪或攪動，以加快反應的進行。

溶液對動植物的生理活動也有很大意義。動物攝取食物裡的養分，必須經過消化，變成溶液，才能吸收。在動物體內氧氣和二氧化碳也是溶解在血液中進行循環的。

在醫療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水、醫治細菌感染引起的各種炎症的注射液(如慶大黴素、卡那黴素)、各種眼藥水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。

植物從土壤裡獲得各種養料，也要成為溶液，才能由根部吸收。土壤裡含有水分，裡面溶解了多種物質，形成土壤溶液，土壤溶液裡就含有植物需要的養料。

許多肥料，像人糞尿、牛馬糞、農作物秸稈、 野草等等，在施用以前都要經過腐熟的過程，目的之一是使複雜的難溶的有機物變成簡單的易溶的物質，這些物質能溶解在土壤溶液裡，供農作物吸收。

折疊

操作步驟：

1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v

例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。

3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。

配製溶液

4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。

5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。

6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。

7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液麵離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液麵與刻度線相切。

9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液麵下降也不可再加水定容。

10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。

11.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

12.要注意計算的準確性。

13.注意移液管的使用。

14.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

15.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤(標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(或摩爾分數))，放到相應的試劑櫃中。