乙炔 +氧氣---點燃----二氧化碳 +水

氧化反應

2C2H2+5O2→（點燃）→4CO2+2H2O。現象：火焰明亮、帶濃煙，燃燒時火焰溫度很高（>3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。注：有機物化學方程式用箭頭表示,無機物化學方程式用等號表示。

1乙炔

乙炔，分子式C2H2，俗稱風煤或電石氣，是炔烴化合物中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的，但工業用乙炔由於含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味。

2用途

乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是製造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。

乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用於切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以完全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的最重要原料，現仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產高聚物的原料。

1、硫+氧氣：

2、鐵+氧 氣：

3、汞+氧氣：

4、木炭+氧氣：

5、磷+氧氣：

6、鎂+氧氣：

7、石蠟+氧氣：

2Mg+O2=2MgO，劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。

3Fe+2O2=Fe3O4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

2Cu+O2=2CuO，加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。

(2)、氧氣跟非金屬反應:

(炭+氧氣→二氧化碳)C+O2=CO2，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。

S+O2=SO2，發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。

4P+5O2=2P2O5，劇烈燃燒，發出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。

(3)氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。

CH4+2O2=2CO2+2H2O

2C2H2+5O2=4CO2+2H2O

0