利用n=m/M公式即可解關於摩爾質量的題目。例：

1、

2、

最重要的是把質量與物質的量的關系搞清楚，n=m/M。

其實，物質的量沒什麼難的，只不過因為你對它比較陌生，原因是初中接觸的一直是體積或質量。只要熟悉了就沒有什麼難了。

你一定要把物質的量學好，否則以後的化學可就難學了。這可是基礎中的基礎。

摩爾就是一個計量單位.

首先，規定了一個常數--阿伏伽德羅常數，值為NA=6.02×10^23，這麼多個微粒就規定為1摩爾。

摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：

①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量宏觀物質。

②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。

③也可以用於計量微觀粒子的特定組。

④NA=6.02×10^23是通過實驗手段測定的12克碳12同位素所有的碳原子的個數。

關於計算摩爾質量的一類題型，最重要的是把相關物質的質量與物質的量的關系搞清楚，利用n=m/M公式即可求摩爾質量；其次要掌握氣體摩爾體積及阿伏伽德羅常數的運用。