一摩爾明礬電離出一摩爾鋁離子和兩摩爾硫酸根，氫氧化鋇電離產生鋇離子和氫氧根，鋇離子與硫酸根產生硫酸鋇沉澱，因此，一摩爾鋁離子剛好沉澱需1.5摩爾氫氧化鋇，產生1摩爾氫氧化鋁和1.5摩爾硫酸鋇。若2摩爾硫酸根完全沉澱，則產生2摩爾硫酸鋇沉澱，此時氫氧化鋁溶解。因此最大質量為466g。

質量最大時,硫酸鋇完全沉澱,此時,鋁離子完全變為偏鋁酸根；物質的量最大時,鋁離子完全沉澱為氫氧化鋁.兩者離子式的區別就在於,鋁離子一個是變為偏鋁酸根,一個是氫氧化鋁.當然,鋇離子沉澱是兩者都有的.

因為鋁是兩性金屬，既能與酸反應，又能與鹼反應。鋁的氧化物、氫氧化物也具有兩性，也是既能與酸反應，又能與鹼反應。

明礬的化學式是K2Al(SO4)2*12H2O，它與氫氧化鋇反應首先生成

K2Al(SO4)2+Ba(OH)2====BaSO4/+Al(OH)3/+K2SO4,當明礬過量，氫氧根全部與鋁結合形成氫氧化鋁；當氫氧化鋇過量，生成的氫氧化鋁會進一步與氫氧化鋇反應生成偏鋁酸根，在與鉀結合成偏鋁酸鉀。

1、明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性，鋁離子恰好完全沉澱時，反應後溶液中只有K₂SO₄。

化學反應方程式：2KAl(SO₄)₂+3Ba(OH)₂=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓+K₂SO₄；

離子反應方程式：3Ba²⁺+6OH⁻+2AL³⁺+3SO₄²⁻ =2AL(OH)₃↓+3BaSO₄↓

2、鋇離子和鋁離子全部轉化為沉澱，此時沉澱質量達到最大。

化學反應方程式：3Ba(OH)₂+2KAL(SO₄)₂=2AL(OH)₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄

離子反應方程式：3Ba²⁺+6OH⁻+2AL³⁺+3SO₄²⁻ =2AL(OH)₃↓+3BaSO₄↓

3、沉澱質量不再變化即鋇離子恰好完全沉澱OH⁻過量，OH⁻會和Al(OH)₃沉澱繼續反應，最後生成Ba(AlO₂)₂，此時沉澱質量不再變化。

化學反應方程式：2KAl(SO₄)₂+4Ba(OH)₂=3BaSO₄↓+Ba（AlO₂）₂+K₂SO₄+4H₂O

離子反應方程式：4SO₄²⁻+4Ba²⁺+2AL³⁺+8OH⁻=4BaSO₄↓+2AlO₂⁻+4H₂O