亞磷酸在200℃時分解成磷化氫和正磷酸。吸溼性極強，易溶於水，也易溶於乙醇。暴露於空氣中可漸漸被氧化成正磷酸。亞磷酸的化學式中雖有3個氫原子，但在水中只能離解出2個氫離子。它是二元酸，其強度近於次強酸(K1＝1.6×10-2，K2＝7×10-7)。它有兩類鹽，酸式鹽(如NaH[PHO3]) 和正鹽(如Na2[PHO3])，除鹼金屬鹽以外，多數鹽難溶於水。

亞磷酸具有強還原性，能將銀離子還原成單質銀; 把二價汞離子還原成一價汞離子或汞；可把亞硫酸還原成單質硫等。亞磷酸通常用做化學試劑、還原劑，並供製亞磷酸鹽。亞磷酸的氧化性不明顯，但在200℃時發生如下岐化反應。

亞磷酸的合成路線一般採用：1）水解法，即將三氯化磷水解，經蒸汽精製，冷卻結晶而得；2）由三氯化磷溶於濃鹽酸，再於低溫蒸去鹽酸而得；3）也可由三氧化二磷緩慢與水作用生成。

還有研究以三氯化磷、亞磷酸飽和液、水為原料，以水解反應釜、濃縮結晶釜、離心乾燥機為設備，通過三氯化磷的水解、亞磷酸粗品的結晶、離心乾燥等工序而製得亞磷酸。該方法生產亞磷酸的主要優點是：使用的設備為通用設備、生產週期短、無有毒有害氣體和液體排放、副產品氯化氫氣體可回收製成鹽酸，得到的產品為工業級亞磷酸。

亞磷酸是一種無機化合物，化學式為H3PO3，分子量為82.00。

易溶於水和醇。在空氣中緩慢氧化成磷酸，加熱到180℃時分解成磷酸和磷化氫（劇毒、易爆）。亞磷酸為二元酸，其酸性比磷酸稍強，它具有強還原性，容易將銀離子（Ag+）還原成金屬銀（Ag），能將硫酸還原成二氧化硫。

有強吸溼性和潮解性，有腐蝕性。亞磷酸主要用作還原劑， 尼龍增白劑， 也用作亞磷酸鹽原料， 農藥中間體以及有機磷水處理藥劑的原料。

1、邊攪拌邊將三氯化磷緩慢滴加到水中，控制滴加速度，使反應不至於太過激烈，並用冰水冷卻反應器。

反應結束後進行過濾，濾液於140℃以下加熱蒸發至原體積的三分之一，以趕走氯化氫氣體，然後冷卻至60-85℃，加入少量亞磷酸結晶作為結晶種，攪拌下進一步冷卻結晶，制的亞磷酸。其反應式如下：

PCI3+ 3H2O → H3PO3+ 3HCl

2、取1000mL三頸圓底燒瓶，裝配上機器攪拌器，滴液漏斗和冷凝器（出口連上HCl吸收器）。將蒸餾水放入燒瓶中，並用冰冷卻。在攪拌下從滴液漏斗將100mL新蒸餾的PCl3（沸程為74～76℃）緩慢加入。過濾，在低於140℃下蒸發濾液到原來體積的1/3。

冷卻至60～65℃，撒入H3PO3晶粒作為晶種，在攪拌下冷卻、結晶。產量約63g。欲進一步純化可將10g產品，首先溶於3.5g水中，然後將其餘部分全部加入，仔細攪拌，吸濾結晶，產量40g。放入磨口玻璃瓶中。

3、裝置同上，取300mL CCl4和100g新蒸得的PCl3放入燒瓶中，用冰冷卻，攪拌下從滴液漏斗徐徐滴加75g蒸餾水。

全部水加完後，移開水浴，加速攪拌1h。將反應物移到分液漏斗中用四倍的CCl4洗滌（若有結晶析出，加2～3mL水）。

洗滌後的酸溶液通過玻璃漏斗抽濾移至燒瓶中，在減壓的條件下，在水浴上蒸發（不超過60℃）和去HCl 3h。然後放入乾燥器中冷卻結晶。