不同。例如兩個氧原子相遇就結合成一個穩定的氧分子，而負氧離子（O3-）可以單獨存在，但很容易丟掉一個電子而變成臭氧，臭氧很容易分解出一個氧原子而成為一個氧分子和一個新生態的氧原子；這個新生態的氧原子化學性質什分活潑，有很強的氧化性。

從原子結構角度講，二者電子層數和最外層電子數均相同， 短週期元素的化學性質主要影響因素是電子層數和最外層電子數，因此可以判定，二者化學性質相似，都表現出穩定的化學性質。

二者的不同之處就在於其原子核內質子數不同，質子數小的氧離子，比質子數多的鋁離子對外層電子的控制能力相對弱一些，因此判斷氧離子不如鋁離子穩定。

亦即在熔融狀態下，或者等離子狀態下，氧離子更易結合其他粒子生成新物質，而鋁離子所需條件要更高一些。

氧離子和鋁離子化學性質不相似！

氧元素，元素鋁元素，二者組成氧化鋁，原子形成離子的過程中，質子數不變，最外層電子數改變，元素種類不變；

鋁的物理化學性質

1物理性質

鋁是一種銀白色的輕金屬，具有金屬光澤和低密度。其熔點為660.5$-ce℃$。具有良好的導熱性、導電性和延展性。

2化學性質

（1） 與氧反應

① 鋁的化學性質非常活躍。在室溫下，空氣中的鋁表面會形成致密的氧化膜，防止內部金屬進一步氧化。

1看電子層數：電子層數越多半徑越大：例如Na>Li，Na>Na+，

2看核電荷數：電子層數相同時，核電荷數越大半徑越小（“序大徑小”）：例O>F，S2—>Cl—，

3看電子數：電子層和核電荷數都相同時，電子數越多半徑越大。例如Cl—>Cl。

上面方法是否正確呢？其實有許多錯誤。

1、第二周期元素Li大於第三週期元素Al、Si、P、S、Cl；第二周期元素Be大於第三週期元素P、S、Cl。

2、許多離子的半徑比較用上面的方法就是錯誤的。

離子半徑由小到的大小順序(單位:納米(nm):鈉離子＜鈣離子＜鉀離子＜氟離子＜氧離子，即r(Na+)＜r(Ca2+)＜r(K+)＜r(F-)＜r(O^2-);因為鈉離子r(Na+)=0.095，氧離子r(O^2-)=0.14，氟離子r(F-)=0.136;鉀離子r(K+)=0.133,鈣離子r(Ca2+)=0.099;

離子半徑大小的判斷方法:

①同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子>鈉離子，氯原子<氯離子，亞鐵離子>鐵離子；

②同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子>鋰離子；

③同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子>鎂離子>鋁離子，氟離子<氯離子<溴離子；

④具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子>氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子 硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子；

⑤同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子<亞銅離子<銅原子 負二價硫>硫原子>四價硫>六價硫。