氨氣的相對分子質量為17.031，氨氣可用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等，氨氣可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹。

氨氣的相對分子質量

氨氣是一種無色氣體，化學式為NH3，相對分子質量為17.031，密度為0.7710g/L，有強烈的刺激氣味。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化(臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓)。沸點為-33.5℃，也易被固化成雪狀固體，熔點-77.75℃。

氨氣溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮，用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O，一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水。氨水在中學化學實驗中三應用：①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在;②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁;③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

17。氨氣的化學式為NH3。根據相對分子質量的概念，某物質的相對分子質量等於該物質中所含的所有原子的質量之和。所以氨氣分子的相對分子質量是17。空氣是一種具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，能和水發生反應也能溶於水，反應生成氨水。

氨氣(NH3)相對分子質量為17。

氨氣分子式為NH3,其中氮原子(N)的相對原子質量是Ar(N)=14；氫原子(H)的相對原子質量是Ar(H)=1,則氨氣(NH3)的相對分子質量是Mr(NH3)=Ar(N)+3Ar(H)=14+3×1=17.

【定義】相對分子質量就是化學式中各個原子的相對原子質量（Ar）的總和，用符號Mr表示，單位是1。

【注意】相對分子質量在數值上等於摩爾質量，但單位不同。相對分子質量的單位是“1” ，而摩爾質量的單位是g/mol；而相對分子質量最小的氧化物的化學式為H₂O。

氨氣的相對分子質量為17，故氨氣的摩爾質量為17g/mol，故答案為：17g/mol；

g氨氣的物質的量=34g17g/mol=2mol，氨氣分子數目=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，含有質子物質的量為2mol×10=20mol，標況下，氨氣的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，

令原子物質的量為1mol，則氨氣物質的量=1mol4=0.25mol，甲烷物質的量=1mol5=0.2mol，故氨氣與甲烷的質量之比=0.25mol×17g/mol：0.2mol×16g/mol=85：64，故答案為：85：64．。